1.(1)2cao2+2h2o === 2ca(oh)2+o2↑ (2)解：根據題意設 20 g 樣品中cao2的質量為x。 2cao2+2h2o===2ca(o h)2+o2↑ 144 32 x 3.2 g 14432 =x3.2 g x=14.4 g 該樣品中cao2的質量分數為：14.4 g20 g ×100%=72% 2.解：設金屬m的相對原子質量為a，若10.8 g混合物全為m，由m~moh產關係可知：可產生moh的質量為10.8 g×a+17a ;若1 0.8 g混合物全為m2o，則可產生moh的質量為10.8 g×2(a+17)2a+16 。因此產生moh的質量 為：10.8 g×a+17a+8 <16 g<10.8 g×a+17a ，即：a+17a+8 <1610.8 3.解：設1 kg該醇燃料中的碳和氫完全燃燒分別消耗氧氣的質量為x和y。 c + o2 ===(點燃) co2 2h2 + o2 ===(點燃) 2h2o 12 32 4 32 1000 g×52% x 1000 g×13% y 1232 =1000 g×52%x x= 1387 g 432 =1000 g×13%y y = 1040g 則1 kg該醇燃料完全燃燒消耗氧氣的質量為：1387 g + 1040 g-1000 g×35% = 2077 g 設需h2o2的質量為w。 2h2o2 =====mno2 2h2o + o2↑ 68 32 w×90% 2077 g 6832 =w×90% 2077 g w = 4904 g 4.(1)h2o (2)解：設6.0 kg c2h8n2完全燃燒生成co2的質量為x。 2n2o4+ c2h8n2===(點燃)3n2+4h2o+2co2 60 88 6.0 kg x 6088 =6.0 kg x x=8.8 kg
化學利用化學方程式的簡單計算
1. (廣東初賽)為解決水中氧氣不足的問題，某同學發現養魚師傅通常向魚池中撒一種微黃色的固體，這種固體的主要成分是過氧化鈣(cao2)，是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家後查閱資料得知：cao2與na2o2都屬於過氧化物，過氧化鈉與水反應的化學方程式是：2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑，且cao2與na2o2的化學性質非常相似。 (1)寫出cao2與h2o反應的化學方程式 (2)現稱取20 g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2 g o2(樣品中其他成分與水不反應)。請計算該樣品中cao2的質量分數。 2.(齊齊哈爾競賽題)已知相對原子質量：li為6.9;na為23;k為 39;rb為85。今有某鹼金屬m及其氧化物m2o組成的混合物10.8 g，加足量水充分反應後，溶液經蒸發和乾燥得固體16 g。據此可確定金屬m為何種元素?(提示：2m+2h2o===2moh+h2↑，m2o+h2o === 2moh) 3.(全國複賽)航天技術中的火箭推進劑可用醇類為燃料，液態氧為氧化劑，但後者的沸點較低(-183℃)，需要額外的隔熱裝置，因而增加了火箭的重量。為了避免此缺點，可用過氧化氫(h2o2)代替液態氧，它具有相對高的沸點 和較低的凝固點，而且沒有毒性，和醇反 應時也能放出很高的能量。現有一液體推進劑以醇(含碳52%，含氫13%，含氧35%)為燃料，質量分數為90%的過氧化氫作氧化劑，欲使1 kg 該醇燃料完全燃燒，計算 需消耗質量分數為90%的過氧化氫的質量。(提示：①醇消耗氧的質量可按它的各元素消耗的氧來計算;②h2o2提供的氧可按2h2o2=====mno22h2o + o2↑來計算) 4.(原創題)中國第一個目標飛行器“天宮一號”，在酒泉衛星發射中心發射成功，它的發射標誌著中國邁入中國航天“三步走”戰略的第二步第二階段。據瞭解發射“天宮一號”目標飛行器是用長征二號f運載火箭，火箭所用燃燒劑是偏二甲肼(c2h8n2)，氧化劑是四氧 化二氮。 (1)反應的化學方程 式為：2n2o4+ c2h8n2===(點燃)3n2+4r+2co2，則r的化學式為 。 (2)請計算6.0 kg c2h8n2完全燃燒生成co2的質量。(寫出計算過程) (3)為倡導“節能減 排、低碳生活”， 減低二氧化碳的排放量，請你對發射衛星的火箭所用燃料提出一點可行性建議 。
化學利用化學方程式的簡單計算參考答案
1.(1)2cao2+2h2o === 2ca(oh)2+o2↑ (2)解：根據題意設 20 g 樣品中cao2的質量為x。 2cao2+2h2o===2ca(o h)2+o2↑ 144 32 x 3.2 g 14432 =x3.2 g x=14.4 g 該樣品中cao2的質量分數為：14.4 g20 g ×100%=72% 2.解：設金屬m的相對原子質量為a，若10.8 g混合物全為m，由m~moh產關係可知：可產生moh的質量為10.8 g×a+17a ;若1 0.8 g混合物全為m2o，則可產生moh的質量為10.8 g×2(a+17)2a+16 。因此產生moh的質量 為：10.8 g×a+17a+8 <16 g<10.8 g×a+17a ，即：a+17a+8 <1610.8 3.解：設1 kg該醇燃料中的碳和氫完全燃燒分別消耗氧氣的質量為x和y。 c + o2 ===(點燃) co2 2h2 + o2 ===(點燃) 2h2o 12 32 4 32 1000 g×52% x 1000 g×13% y 1232 =1000 g×52%x x= 1387 g 432 =1000 g×13%y y = 1040g 則1 kg該醇燃料完全燃燒消耗氧氣的質量為：1387 g + 1040 g-1000 g×35% = 2077 g 設需h2o2的質量為w。 2h2o2 =====mno2 2h2o + o2↑ 68 32 w×90% 2077 g 6832 =w×90% 2077 g w = 4904 g 4.(1)h2o (2)解：設6.0 kg c2h8n2完全燃燒生成co2的質量為x。 2n2o4+ c2h8n2===(點燃)3n2+4h2o+2co2 60 88 6.0 kg x 6088 =6.0 kg x x=8.8 kg