金屬銦不易被空氣氧化，從常溫到熔點(156.61℃)之間，在100℃左右時銦開始氧化，表面形成極薄的氧化膜，溫度更高時，能與氧、鹵素、硫、硒、碲、磷反應，銦能與汞形成汞齊。在強熱下(溫度高於800℃)銦發生燃燒生成氧化銦，火焰為藍紅色。

大塊金屬銦不與沸水和鹼反應，但粉末狀的銦可與水作用，生成氫氧化銦。銦與冷的稀酸作用緩慢，易溶於濃熱的無機酸和乙酸、草酸。銦能與許多金屬形成合金（尤其是鐵，粘有鐵的銦會顯著的被氧化）。

銦有+1、+2、+3三種價態，主要氧化態為+1和+3，三價的銦在水溶液中是穩定的，而一價化合物受熱通常發生歧化反應。主要化合物有In2O3、In(OH)3、InCl3，與鹵素化合時，能分別形成一鹵化物和三鹵化物。

銦的化學性質

在元素週期表中，圍繞在銦的周圍有鎘、汞、鉈、鉛、錫、鍺、鎵、鋅、鐵等元素，其中以錫和鎘的性質與銦最為相近，其次是鐵、鎵、鉈，再次是鋅、鉛和銅。銦與硼、鋁、鎵和鉈同位於週期表是的ⅢA族。

銦有1、2、3三種價態，三價最為常見，三價的銦在水溶液中是穩定的，而一價化合物受熱通常發生歧化反應。

常溫下金屬銦不被空氣氧化，在100℃左右時銦開始氧化，在強熱下（溫度高於800℃）銦發生燃燒生成氧化銦，火焰為藍紅色。

加熱時銦能與鹵素、硫、磷以及砷、銻、硒、碲反應，銦能與汞形成汞齊，銦與大多數的金屬生成合金並伴隨著明顯的硬化效應。

銦能溶於硫酸、鹽酸、草酸和醋酸中。

銦對人體沒有明顯的危害，但有研究人為可溶化合物卻是有毒的，銦鹽和人體組織破傷接觸是有毒的。口服銦鹽的毒害則較低。