電離度和平衡常數都與溫度有關，用來判斷電解質的相對強弱的本質是看相同濃度時發生電離反應的轉化率，即電離度。
1、電離度越大，說明電離得越多，電解質的酸性（或鹼性就越強）。
2、電離平衡常數
電離平衡常數在物質型別是一樣的時候，也可以用來判斷電解質的相對強弱，比如：
HAc 與HF比較，電解質型別均為1：1型，反應：
-----------HAc- = H+ + Ac-
初： C 0 0
平衡： C- x x x
x^2 / (C-x) = K(HAc)
電離度 = x / C
HF與上式一樣，也可得到：電離度= x / C
x^2 / (C-x) = K(HF)
因為K表現出與電離度的一致性，二者式子相似，K越大，則x越大，電離度就越大，所以可以直接用K來比較電離的程度的強弱。
但是，對於不同型別的電解質，比如HF 與H2S比較，前者為1：1型，後者為2：1型，當寫出平衡反應時，電離出求x的公式不一樣，即H2S要考慮二步電離的H+，而HF只需要考慮一步，所以二者的電離度所求公式是不同的。
3、結論
相同濃度下，用電離度可以直接判斷電解質的相對強弱，用平衡常數只有在電解質型別相同時可以直接判斷；對於電解質型別不同的二種物質，只有利用K值計算得到了電離度以後，再根據電離度的資料進行判斷。
電離度和平衡常數都與溫度有關，用來判斷電解質的相對強弱的本質是看相同濃度時發生電離反應的轉化率，即電離度。
1、電離度越大，說明電離得越多，電解質的酸性（或鹼性就越強）。
2、電離平衡常數
電離平衡常數在物質型別是一樣的時候，也可以用來判斷電解質的相對強弱，比如：
HAc 與HF比較，電解質型別均為1：1型，反應：
-----------HAc- = H+ + Ac-
初： C 0 0
平衡： C- x x x
x^2 / (C-x) = K(HAc)
電離度 = x / C
HF與上式一樣，也可得到：電離度= x / C
x^2 / (C-x) = K(HF)
因為K表現出與電離度的一致性，二者式子相似，K越大，則x越大，電離度就越大，所以可以直接用K來比較電離的程度的強弱。
但是，對於不同型別的電解質，比如HF 與H2S比較，前者為1：1型，後者為2：1型，當寫出平衡反應時，電離出求x的公式不一樣，即H2S要考慮二步電離的H+，而HF只需要考慮一步，所以二者的電離度所求公式是不同的。
3、結論
相同濃度下，用電離度可以直接判斷電解質的相對強弱，用平衡常數只有在電解質型別相同時可以直接判斷；對於電解質型別不同的二種物質，只有利用K值計算得到了電離度以後，再根據電離度的資料進行判斷。