（一）根據化學方程式判斷

（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物

氧化劑----還原產物

得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應

還原劑---氧化產物

失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷

氧化性：氧化劑>還原劑

還原性：還原劑>氧化劑

（二）根據物質活動性順序比較

（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。

還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au

(2）金屬陽離子氧化性的順序

K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+

注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+

（3）非金屬活動性順序（常見元素）

F---Cl---Br---I---S

原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強

（三）根據反應條件判斷，當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。

如：16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣)

4HCl(濃)+MnO2===(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2(氣)

4HCl(濃)+O2==（加熱,CuCl2催化劑)2H2O+2Cl2（氣）

氧化性：KMnO4>MnO2>O2

（四）根據氧化產物的價態高低來判斷

當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：

2Fe+3Cl2==(點燃)2FeCl3

Fe+S==（加熱）FeS

氧化性：Cl2>S

（五）根據元素週期表判斷

（1）同主族元素（從上到下）

非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。

金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱

（2）同週期主族元素（從左到右）

單質還原性逐漸增強，氧化性逐漸增強

陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。

（六）根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較

酸性越強，對應元素氧化性越強

鹼性越強，對應元素還原性越強

（七）根據原電池的電極反應判斷

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。

其還原性：負極金屬>正極金屬

（八）根據物質的濃度大小判斷

具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。

（九）根據元素化合價價態高低判斷

一般來說，變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。