金屬活動性的判定依據是金屬的標準電極電勢，而金屬性只與金屬失電子能力有關。
金屬性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；元素的金屬性越強，它的單質的還原性越強。
元素的金屬性越強，它的單質與水或酸反應越劇烈，對應的鹼的鹼性也越強。
同主族元素，隨著原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學範疇。利用金屬活動性，可以比較金屬在水中的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，預測水中一系列的置換反應的方向。
金屬性強弱的判斷方法：
1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。
2、由最高價氧化物的水化物－－氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最高價氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。
3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。
5、由單質間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。
6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。特例：三價鐵的氧化性強於二價銅，但鐵的金屬性強於銅。
7、由原電池的正負極判斷。一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。
8、由電解池的放電順序判斷。電解池的陽極失去電子發生氧化反應，其對應元素的金屬性較強。
9、由元素週期表進行判斷，同週期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。
10、根據金屬單質與氧氣或與水反應的難易程度判斷。
金屬活動性順序：
鉀 K K+
鈣 Ca Ca2+
鈉 Na Na+
鎂 Mg Mg2+
鋁 Al Al3+
鋅 Zn Zn2+
鐵 Fe Fe2+
錫 Sn Sn2+
鉛 Pb Pb2+
銅 Cu Cu2+
汞 Hg Hg2+
銀 Ag Ag+
鉑 Pt Pt2+
金 Au
由金屬活動性順序表可以得到以下結論：
1、排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過於活潑， 則會直接與水反應，並不會與水中的金屬離子反應）；
2、理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫 ；
3、若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫；
4、排在越後的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。
金屬活動性的判定依據是金屬的標準電極電勢，而金屬性只與金屬失電子能力有關。
金屬性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；元素的金屬性越強，它的單質的還原性越強。
元素的金屬性越強，它的單質與水或酸反應越劇烈，對應的鹼的鹼性也越強。
同主族元素，隨著原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學範疇。利用金屬活動性，可以比較金屬在水中的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，預測水中一系列的置換反應的方向。
金屬性強弱的判斷方法：
1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。
2、由最高價氧化物的水化物－－氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最高價氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。
3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。
5、由單質間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。
6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。特例：三價鐵的氧化性強於二價銅，但鐵的金屬性強於銅。
7、由原電池的正負極判斷。一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。
8、由電解池的放電順序判斷。電解池的陽極失去電子發生氧化反應，其對應元素的金屬性較強。
9、由元素週期表進行判斷，同週期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。
10、根據金屬單質與氧氣或與水反應的難易程度判斷。
金屬活動性順序：
鉀 K K+
鈣 Ca Ca2+
鈉 Na Na+
鎂 Mg Mg2+
鋁 Al Al3+
鋅 Zn Zn2+
鐵 Fe Fe2+
錫 Sn Sn2+
鉛 Pb Pb2+
銅 Cu Cu2+
汞 Hg Hg2+
銀 Ag Ag+
鉑 Pt Pt2+
金 Au
由金屬活動性順序表可以得到以下結論：
1、排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過於活潑， 則會直接與水反應，並不會與水中的金屬離子反應）；
2、理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫 ；
3、若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫；
4、排在越後的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。