(1)金屬性：反映氣態原子失去電子能力大小的性質（透過電離能的大小確定）
(2)金屬活動性：指金屬原子在水溶液中失去電子能力大小的性質．用金屬活動性順序表判斷強弱，金屬活動性與金屬性大致相同，個別金屬也有反常：Na的金屬性強於Ca，但Ca的金屬活動性強於Na;Pb的金屬性強於Sn，但Sn的金屬活動性強於Pb等,其反常原因在於測定的方法不同，金屬活動性是在水溶液中測定的，水參與了反應，由於水合能的影響，所以不全與金屬性吻合。金屬性、金屬活動性均表現為還原性。
特別注意：
鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小:
Na → Na+ I1= 495.8 kJ·mol-1
Ca → Ca+ I1 = 589.7 kJ·mol-1
因此，鈉比鈣容易失去最外層的一個電子，鈉的金屬性比鈣強。
鈣在水溶液 中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標準電極電勢比鈉要負(標準電極電勢越負，金屬的活動性越強)，鈣的金屬活動性比鈉強。
(3)金屬性強弱的實驗標誌：與水或酸反應置換氫的難易；最高價氧化物的水化物鹼性強弱；互相置換反應1原電池反應中正負極等。
(4)還原性：指含有易失電子元素的物質的性質。具有還原性的物質：一是金屬單質(Au、Pt等少數金屬例外）和少數非金屬單質(H2、Si等);二是變價元素中的低價態化合物（如HCl、H2S、NH3、FeCI2等)。具有還原性的物質不一定具有金屬性。
（5）電極電勢：標準電極電勢數值的高低代表了該氧化-還原電對的得失電子能力.
標準電極電勢數值越高,該氧化-還原電對種氧化態得電子能力越強,還原態失電子能力越弱；數值越低,該氧化-還原電對種氧化態得電子能力越弱,還原態失電子能力越強。
金屬活動性和還原性在理論上是有區別的.金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學範疇。還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。
能提供的就這些
(1)金屬性：反映氣態原子失去電子能力大小的性質（透過電離能的大小確定）
(2)金屬活動性：指金屬原子在水溶液中失去電子能力大小的性質．用金屬活動性順序表判斷強弱，金屬活動性與金屬性大致相同，個別金屬也有反常：Na的金屬性強於Ca，但Ca的金屬活動性強於Na;Pb的金屬性強於Sn，但Sn的金屬活動性強於Pb等,其反常原因在於測定的方法不同，金屬活動性是在水溶液中測定的，水參與了反應，由於水合能的影響，所以不全與金屬性吻合。金屬性、金屬活動性均表現為還原性。
特別注意：
鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小:
Na → Na+ I1= 495.8 kJ·mol-1
Ca → Ca+ I1 = 589.7 kJ·mol-1
因此，鈉比鈣容易失去最外層的一個電子，鈉的金屬性比鈣強。
鈣在水溶液 中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標準電極電勢比鈉要負(標準電極電勢越負，金屬的活動性越強)，鈣的金屬活動性比鈉強。
(3)金屬性強弱的實驗標誌：與水或酸反應置換氫的難易；最高價氧化物的水化物鹼性強弱；互相置換反應1原電池反應中正負極等。
(4)還原性：指含有易失電子元素的物質的性質。具有還原性的物質：一是金屬單質(Au、Pt等少數金屬例外）和少數非金屬單質(H2、Si等);二是變價元素中的低價態化合物（如HCl、H2S、NH3、FeCI2等)。具有還原性的物質不一定具有金屬性。
（5）電極電勢：標準電極電勢數值的高低代表了該氧化-還原電對的得失電子能力.
標準電極電勢數值越高,該氧化-還原電對種氧化態得電子能力越強,還原態失電子能力越弱；數值越低,該氧化-還原電對種氧化態得電子能力越弱,還原態失電子能力越強。
金屬活動性和還原性在理論上是有區別的.金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學範疇。還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。
能提供的就這些