第1 主族還原性是相對於氧化性來說的 ，能還原別的物質 ，即具有還原性

　　別的物質把它氧化了(它被別的物質氧化了) ，它就有還原性

　　微觀角度講 就是它的失去電子的難易程度

　　容易的 比如金屬 氫 還有低價元素 都有還原性

　　還原性是指具金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。

　　越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。

　　有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。

　　有一口訣升失氧,降得還

　　升-化合價升高

　　失-失去電子

　　氧-發生氧化反應,也就是具有還原性

　　降得還-(同理)

　　H的常見價態是 0，+1 氫氣為0價，化合價可以升高，即失去電子，發生氧化反應，即氫氣具有還原性（還原性的強弱要與其他物質進行比較，實際還是比較強的）。

　　注~金屬無負價。

　　氧化性，還原性強弱的判斷方法

　　（一）根據化學方程式判斷

　　（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物

　　氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物

　　還原劑--失電子--化合價升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物

　　氧化性：氧化劑>氧化產物

　　還原性：還原劑>還原產物

　　（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷

　　氧化性：氧化劑>還原劑

　　還原性：還原劑>氧化劑

　　（二）根據物質活動性順序比較

　　（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。

　　還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　(2）金屬陽離子氧化性的順序

　　K+