1.選擇指示劑時，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色範圍與恰好中和時的pH要吻合。

①在酸鹼中和滴定的實驗中，不用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊因變色pH（5-8）範圍寬及石蕊的“紅色→紫色”、“紫色→藍色”的顏色變化不夠明顯，不利於及時、準確地作出酸鹼是否恰好完全中和的判斷，一般不作滴定指示劑。

②強酸強鹼相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。

酚酞：酸滴定鹼——顏色由紅色剛好褪色； 鹼滴定酸——顏色由無色到淺紅色。

甲基橙：酸滴定鹼——顏色由黃色到橙色； 鹼滴定酸——顏色由紅色到橙色。

2.強酸與弱鹼及強鹼與弱酸之間的滴定要求指示劑變色的pH範圍儘可能與生成鹽的水解得到溶液的pH吻合，以保證中和反應完全，指示劑指示準確。

①強酸弱鹼相互滴定時，由於生成強酸弱鹼鹽使溶液顯酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑。

②強鹼弱酸相互滴定時，由於生成強鹼弱酸鹽，溶液顯鹼性，而應選用酚酞作指示劑。

3.指示劑使用說明

①根據指示劑的變色判斷出的滴定終點，並不是酸和鹼完全反應的等當點，但沒有一種指示劑的變色恰好是酸鹼完全中和之點，因此把滴定終點看作等當點。

②指示劑用量常用2—3滴，因指示劑本身也是弱酸或弱鹼。若用量過多，會使滴定時酸或鹼的消耗量增加。