剩餘量滴定法亦稱回滴定法，本法是先加入定量過量的滴定液A，使其與被測物定量反應，待反應完全後，再用另一滴定液B會滴定反應剩餘的滴定液A。

剩餘量滴定法在滴定過程中，通常涉及化學反應或加熱、濾過、分取等操作步驟，使得測定誤差顯著增加。所以，剩餘量滴定法大多進行空白試驗校正。

回滴定計算公式

取本品約0.1g，精密稱定，加0.1mol/L 的鹽酸溶液25ml溶解，加甲基紅指示液1滴，滴加氨試液至溶液成微黃色，精密加入乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）25ml，蒸餾水25ml和鉻黑T指示液適量，用氯化鎂滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由藍色轉變為紫紅色，並將滴定結果用空白試驗校正。每1ml的乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當於10mg的M。

1、這個滴定的計算公式是：

2、最後是每1ml的乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當於10mg的M，還是1ml的氯化鎂滴定液（0.05mol/L）相當於10mg的M

金屬離子與EDTA絕大多數是1:1反應

計算公式（ 25*0.05-0.05*（（消耗氯化鎂體積）-空白體積））/0.05*10mg

是每1ml的乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當於10mg的M