（1）Cu?#8314; + 2NH儭侽==Cu(OH)?+2NH?#8314; (藍色沉澱氫氧化銅）

（2）當繼續過量加入氨水：Cu(OH)?+2NH?#8314;+2NH儭侽==Cu(NH3）?#8314; + 4H侽 (藍色溶液）；

向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小，水合銅離子相對增多，溶液主要呈現水合銅離子的顏色（藍色）。所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色。

同樣道理，在硝酸跟銅的反應中，稀硝酸與銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與銅反應所得溶液呈綠色。這是因為，濃硝酸與銅反應時，產生大量的二氧化氮氣體，二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，二氧化氮的黃色跟水合銅離子的藍色混合就出現了我們看到的綠色。

擴充套件資料：

銅離子可以透過還原反應生成銅，銅可以透過氧化反應生成銅離子，銅鹽溶於水或熔融也可以得到銅離子，銅離子可以與氫氧根離子生成不溶於水的Cu(OH)偫渡戀恚庖彩羌煅櫫胱擁姆椒ㄖ弧Ｍ胱喲嬖謨詡鈽勻芤褐芯突嶸沙戀懟? 氨水中存在以下化學平衡：

NH?H侽蘊H儭侽

NH儭侽蘊H?#8314; +OH{（可逆反應）電離常數：K=1.8×10-5（25℃）

因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH?#8314;和氫氧根離子OH{，故呈弱鹼性。

氨水具有鹼的通性：

①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH兊拇嬖凇? ②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。

NH?HCl=NH凜l（白煙）

NH?HNO?NH凬O儯ò籽蹋? 而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。

工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止汙染環境。