（1）三氧化鉬與碳酸鈉反應生成了MoO，反應的離子方程式為：MoO+CO=MoO+CO↑，故答案為：MoO+CO=MoO+CO↑；（2）BaMoO開始沉澱時，溶液中鋇離子的濃度為：c（Ba）==1×10mol/L，溶液中硫酸根離子的濃度為：c（SO）=mol/L=1.1×10mol/L，硫酸根離子的去除率為：1-×100%=1-2.75%≈97.3%，故答案為：97.3%；（3）由於使用的次數較多後，母液中雜質的濃度增大，影響產品純度，所以進行必須淨化處理，故答案為：使用一定次數後，母液中雜質的濃度增大，重結晶時會析出雜質，影響產品純度；（4）①由圖示資料可知，碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快於硫酸的腐蝕速度；硫酸濃度增大變成濃硫酸後，發生了鈍化現象，腐蝕速度很慢，故答案為：Cl有利於碳鋼的腐蝕，SO不利於碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快於硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢；②NaNO的具有氧化性，能夠在鋼鐵表面形成FeMoO-FeO保護膜，故答案為：替代空氣中氧氣起氧化劑作用；③根據圖示可知，當鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時，腐蝕速率最小，腐蝕效果最好，所以鉬酸鈉的濃度為：150mg?L，1L溶液中含有的鉬酸鈉物質的量為：≈7.28×10mol，所以鉬酸鈉溶液的物質的量濃度為：7.28×l0mol?L，故答案為：7.28×l0mol?L．
（1）三氧化鉬與碳酸鈉反應生成了MoO，反應的離子方程式為：MoO+CO=MoO+CO↑，故答案為：MoO+CO=MoO+CO↑；（2）BaMoO開始沉澱時，溶液中鋇離子的濃度為：c（Ba）==1×10mol/L，溶液中硫酸根離子的濃度為：c（SO）=mol/L=1.1×10mol/L，硫酸根離子的去除率為：1-×100%=1-2.75%≈97.3%，故答案為：97.3%；（3）由於使用的次數較多後，母液中雜質的濃度增大，影響產品純度，所以進行必須淨化處理，故答案為：使用一定次數後，母液中雜質的濃度增大，重結晶時會析出雜質，影響產品純度；（4）①由圖示資料可知，碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快於硫酸的腐蝕速度；硫酸濃度增大變成濃硫酸後，發生了鈍化現象，腐蝕速度很慢，故答案為：Cl有利於碳鋼的腐蝕，SO不利於碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快於硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢；②NaNO的具有氧化性，能夠在鋼鐵表面形成FeMoO-FeO保護膜，故答案為：替代空氣中氧氣起氧化劑作用；③根據圖示可知，當鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時，腐蝕速率最小，腐蝕效果最好，所以鉬酸鈉的濃度為：150mg?L，1L溶液中含有的鉬酸鈉物質的量為：≈7.28×10mol，所以鉬酸鈉溶液的物質的量濃度為：7.28×l0mol?L，故答案為：7.28×l0mol?L．