置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

根據反應環境分類

(1)固態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。

(2)液態置換在水溶液中進行的置換反應。

1.金屬跟酸的置換：是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應。

要特別注意不能用濃硫酸，硝酸，它們有強氧化性，先將金屬氧化成對應氧化物，氧化物再溶於酸中，然後繼續氧化，繼續溶解，反應得以繼續

Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑

Zn+H₂SO₄(稀硫酸) = ZnSO₄+H₂↑

2Al+3H₂SO₄(稀硫酸) = Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

2.金屬跟鹽溶液的置換：是金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發生置換。如:

Cu+Hg(NO₃)₂ = Hg+Cu(NO₃)₂

根據元素性質分類

按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。

1.金屬單質置換金屬單質

2Al+Fe₂O₃ =高溫= Al₂O₃+2Fe (鋁熱反應。Al還可與V₂O₅.CrO₃.WO₃.MnO₂等發生置換)

Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu

2.金屬單質置換非金屬單質

Zn+2HCl = H₂↑+ZnCl₂

2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑

2Mg+CO₂ =點燃= 2MgO+C

3Fe+4H₂O(g) =高溫= Fe₃O₄+4H₂

4Na+3CO₂ =點燃= 2Na₂CO₃+C

3.非金屬單質置換金屬單質

置換反應實驗C+2CuO =高溫= 2Cu+CO₂↑

4.非金屬單質置換非金屬單質

2F₂+2H₂O = 4HF+O₂

2C+SiO₂ = Si+2CO ↑

C+H₂O =高溫= CO+H₂