鹽類大多數是強電解質，如NaCl在水溶液中完全電離，生成金屬離子(或按根)和酸根。多價鹽除了正鹽以外，酸式鹽、鹼式鹽都是分步電離的。

其中，酸式鹽第二步電離是微弱的，鹼式鹽第二步電離幾乎不發生，更不容易進一步電離。這是因為酸式鹽中，金屬離子和酸式酸根之間是離子鍵結合，酸根和氫離子之間是極性共價鍵。酸式鹽溶於水中時，先解離為單獨的金屬離子，併發生水化作用，餘下的酸式酸根離子在水分子的作用下，進一步解離，因此酸式鹽是分步電離的。鹼式鹽中，金屬離子與酸根、氫氧根之間雖都是離子鍵，但後者已具有共價性，所以解離時是酸根先解離，能否進一步電離，則要看金屬離子與氫氧根之間的

多價正鹽可分為兩大類。一類屬於離子化合物，另一類為共價化合物。屬於離子化合物的有Mg2+，Ca2+，Sr2+，Ba2+等離子的鹽，它們在溶液中是一步電離的，因為離子化合物進入水溶液後全部離子化，若是分步電離就沒有意義了，如BaCl2的電離式不能寫成：

BaCl2=BaCl++Cl-

BaCl+=Ba2++Cl-

而應寫成：

BaCl2=Ba2++2Cl-

屬於共價化合物的情況比較複雜。當金屬原子的正價越高，半徑越小，水解作用進行得越完全，它在溶液中不僅有水解平衡，還有電離平衡，單獨寫電離平衡或水解平衡，都不足以表示它在水中的性質，但不能因此說它不是分步電離的。如下式可看成水解與電離的綜合式：

另一些鹽，電離和水解作用都很小，如HgCl2，PtCl4，CdI2，AuCl3等。它們在水中有配合平衡，生成配合物，如：

HgCl2HgCl++Cl-

HgCl+Hg2++Cl-

HgCl2+2Cl-[HgCl4]2-

因此用分步電離式也不足以表示這種鹽的性質。總之，多價鹽溶於水中，可有電離平衡、水解平衡、配合平衡，單獨用分步電離式表示是不合適的。因此，多價鹽通常不寫成分步電離式。