高濃度硫酸銅溶液確實可能帶一些藍綠色，但如果明顯變綠，也可能有以下因素存在：1、Fe3+未除盡提純硫酸銅時，需要先向溶液中加入H2O2，將Fe2+氧化為Fe3+，然後將溶液調到pH=4左右，加熱至沸，讓Fe3+完全水解為氫氧化鐵沉澱除去。一般實驗室用廣範pH試紙不容易將pH=4左右控制準確，加上硫酸銅溶液本身藍色的干擾，pH值更不容易測準，如果酸性過強則Fe3+轉化為沉澱不易完全。最好換用精密pH試紙，可選用0.5—5.0的精密試紙，另外在測量較深顏色溶液pH值時，應該用玻璃棒將溶液滴在試紙上，稍等數秒後看顏色斑點最邊緣的顏色，這樣可以減小顏色干擾，原理類似紙上層析（紙色譜），H+移動速度一般較快。另外沉澱Fe3+時，要加熱至沸並攪拌一段時間，以徹底破壞膠體，否則也容易沉澱不完全，下一步酸化時膠體又容易重新轉化為Fe3+。如果Fe3+殘留較多，在母液中就會出現黃色和藍色混合呈綠色的現象。2、混入了氯離子只要有少量Cl-混入硫酸銅溶液，溶液就會明顯變綠，這是因為黃色的[CuCl4]2-導致的，如果原料粗硫酸銅中含較多氯化物雜質，或者提純所用試劑混入了氯化物或者氯離子，都容易導致最後的母液變綠，例如調節pH值的NaOH中含有NaCl雜質並不少見，或者沉澱後酸化時誤用了鹽酸等。
高濃度硫酸銅溶液確實可能帶一些藍綠色，但如果明顯變綠，也可能有以下因素存在：1、Fe3+未除盡提純硫酸銅時，需要先向溶液中加入H2O2，將Fe2+氧化為Fe3+，然後將溶液調到pH=4左右，加熱至沸，讓Fe3+完全水解為氫氧化鐵沉澱除去。一般實驗室用廣範pH試紙不容易將pH=4左右控制準確，加上硫酸銅溶液本身藍色的干擾，pH值更不容易測準，如果酸性過強則Fe3+轉化為沉澱不易完全。最好換用精密pH試紙，可選用0.5—5.0的精密試紙，另外在測量較深顏色溶液pH值時，應該用玻璃棒將溶液滴在試紙上，稍等數秒後看顏色斑點最邊緣的顏色，這樣可以減小顏色干擾，原理類似紙上層析（紙色譜），H+移動速度一般較快。另外沉澱Fe3+時，要加熱至沸並攪拌一段時間，以徹底破壞膠體，否則也容易沉澱不完全，下一步酸化時膠體又容易重新轉化為Fe3+。如果Fe3+殘留較多，在母液中就會出現黃色和藍色混合呈綠色的現象。2、混入了氯離子只要有少量Cl-混入硫酸銅溶液，溶液就會明顯變綠，這是因為黃色的[CuCl4]2-導致的，如果原料粗硫酸銅中含較多氯化物雜質，或者提純所用試劑混入了氯化物或者氯離子，都容易導致最後的母液變綠，例如調節pH值的NaOH中含有NaCl雜質並不少見，或者沉澱後酸化時誤用了鹽酸等。