1.溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積c=n / v 　　

2.物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/Na) 　　

3.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/M) 　　

4.物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/Vm) 　　

5.c=1000ρ(密度) w% / M

注：n（mol）： 物質的量 ；V(L)：物質的體積 ；M(mol/L）：摩爾質量；w%：溶液中溶質的質量分數 　　密度單位：g/cm^3 　　

6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配製稀溶液時使用 　　在稀釋溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前後，溶液的物質的量相等。 　　

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少種溶液混合n就為幾） 　　

8.同溫同壓時 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比 　　

同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比 　　

同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比 　　

同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比 　　

同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比 　　

同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 　　

同溫同壓同質量 V1/V2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 　　

同溫同體積同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 　　

同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 　　

PS：V----體積 p------壓強 　　T-----溫度 n ------物質的量 　　N ----分子數 Mr----相對分子質量 　　M------摩爾質量 m-----質量。