1.鐵不與氫氧化鈉反應所以作為正極！所以鋁作為負極！Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,而正極得電子只能由水電離出的氫離子得電子所以是2H2O+2e=H2↑+2OH-所以總反應式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2.將化學能轉變為電能的裝置稱為原電池。在原電池中，發生的化學反應是氧化還原反應。發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。電子透過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是透過化學反應實現化學能向電能轉化的。
3.1）根據電極材料：較活潑一極為負，較不活潑的一極為正（與電解質反應得失電子）；
2）根據兩極發生的反應：發生氧化反應的一極為負，還原反應的一極為正；
3）根據電極增重還是減重：溶解或減輕的一極為負，增加或放出氣泡的一極為正； （鉛酸電池（Pb-PbO2）可作為經典特例：放電時，由於正極PbO2反應後變為PbSO4，負極Pb反應後也變為PbSO4，重量均有增加，溶液溶質H2SO4有所減少。）
4）根據電子或電流流動方向：電流方向：正→負 電子流向：負→正；
5）根據溶液中離子運動方向：陰離子移向的一極為負，陽離子移向的一極為正。
1.鐵不與氫氧化鈉反應所以作為正極！所以鋁作為負極！Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,而正極得電子只能由水電離出的氫離子得電子所以是2H2O+2e=H2↑+2OH-所以總反應式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2.將化學能轉變為電能的裝置稱為原電池。在原電池中，發生的化學反應是氧化還原反應。發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。電子透過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是透過化學反應實現化學能向電能轉化的。
3.1）根據電極材料：較活潑一極為負，較不活潑的一極為正（與電解質反應得失電子）；
2）根據兩極發生的反應：發生氧化反應的一極為負，還原反應的一極為正；
3）根據電極增重還是減重：溶解或減輕的一極為負，增加或放出氣泡的一極為正； （鉛酸電池（Pb-PbO2）可作為經典特例：放電時，由於正極PbO2反應後變為PbSO4，負極Pb反應後也變為PbSO4，重量均有增加，溶液溶質H2SO4有所減少。）
4）根據電子或電流流動方向：電流方向：正→負 電子流向：負→正；
5）根據溶液中離子運動方向：陰離子移向的一極為負，陽離子移向的一極為正。