平衡定義應該是：
一定溫度下，可逆反應達到平衡時，（生成物濃度以反應方程式中計量係數為指數冪的乘積）與（反應物的濃度以反應方程式中計量係數為指數冪的乘積）之比是一個常數
簡單的說：平衡常數K＝生成物濃度的係數次方：反應物濃度的係數次方
再說說平衡的一些性質，特點吧
首先，反應達到平衡後，外界條件不變時，體系內各反應物和生成物的濃度不再隨時間變化。但反應並沒有停止，只是正、逆反應速率相等，因而彼此抵消，所以化學平衡是一個動態的平衡
其次，一定溫度下，反應達平衡時，各物質濃度不再隨時間變化，平衡狀態體現出該反應在這種條件下進行的最大限度
最後，平衡是有條件的，當外界條件改變，正、逆反應速率發生變化，直到建立新的平衡
值得一提的是
平衡時ΔG＝－RTlnK (ΔG,標準吉布斯自有能 R=8.314 T是溫度，ln就是自然對數）ΔG，和K都可以判斷反應的進行方向，和反應的趨勢的大小，ΔG
氣體動態平衡也滿足上述規律
不過一般不用濃度表示，用各氣體分壓強來表示
因為PV＝nRT ，C＝n/V 所以P＝CRT
氣體壓力平衡常數用Kp，濃度平衡常數用Kc表示
呵呵，糾正你一個錯誤
（有沒有什麼東西或是化學物質)
化學物質和東西的概念是等同的吧？
反應進行的趨勢是熱力學概念
反應的速率是動力學概念
你說的是催化劑，當然，如果反應沒有催化劑，有些反應雖然趨勢很大，但是速率是相當慢的，而有些反應則太快不易控制，還需要加入減速催化劑呢
本人學識淺薄，以上觀點，不足之處還請多多指教
平衡定義應該是：
一定溫度下，可逆反應達到平衡時，（生成物濃度以反應方程式中計量係數為指數冪的乘積）與（反應物的濃度以反應方程式中計量係數為指數冪的乘積）之比是一個常數
簡單的說：平衡常數K＝生成物濃度的係數次方：反應物濃度的係數次方
再說說平衡的一些性質，特點吧
首先，反應達到平衡後，外界條件不變時，體系內各反應物和生成物的濃度不再隨時間變化。但反應並沒有停止，只是正、逆反應速率相等，因而彼此抵消，所以化學平衡是一個動態的平衡
其次，一定溫度下，反應達平衡時，各物質濃度不再隨時間變化，平衡狀態體現出該反應在這種條件下進行的最大限度
最後，平衡是有條件的，當外界條件改變，正、逆反應速率發生變化，直到建立新的平衡
值得一提的是
平衡時ΔG＝－RTlnK (ΔG,標準吉布斯自有能 R=8.314 T是溫度，ln就是自然對數）ΔG，和K都可以判斷反應的進行方向，和反應的趨勢的大小，ΔG
氣體動態平衡也滿足上述規律
不過一般不用濃度表示，用各氣體分壓強來表示
因為PV＝nRT ，C＝n/V 所以P＝CRT
氣體壓力平衡常數用Kp，濃度平衡常數用Kc表示
呵呵，糾正你一個錯誤
（有沒有什麼東西或是化學物質)
化學物質和東西的概念是等同的吧？
反應進行的趨勢是熱力學概念
反應的速率是動力學概念
你說的是催化劑，當然，如果反應沒有催化劑，有些反應雖然趨勢很大，但是速率是相當慢的，而有些反應則太快不易控制，還需要加入減速催化劑呢
本人學識淺薄，以上觀點，不足之處還請多多指教