氫的電子是被非金屬奪走的，如果這種非金屬的非金屬性越強，那麼它獲得電子的能力越強，氫的電子被奪走後就不易失去，從而使得氫化物不易分解，氣態氫化物更加穩定。

1、所謂非金屬性就是氧化性，原子得電子的能力，也就是原子與氫原子的結合能力，結合越精密，穩定性越強。

2、金屬性是還原性，失電子，成正價，不與氫原子結合

3、元素非金屬性逐漸增大，即得到電子的能力增大，與氫原子結合的化學鍵含有的能量增多，化學鍵不易斷裂，越穩定。

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擴充套件資料：

氣態氫化物的結構與物理性質

（1）常見的氣態氫化物中CH4、NH3、H2O、HF為10電子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4為18電子微粒。

（2）常見氣態氫化物的典型結構與分子極性。

①HCl、HF等直線型的極性分子；②H2O、H2S等平面“V”構型的極性分子；

（3）氫化物中HF、H2O、NH3其分子之間可形成氫鍵、在熔沸點的變化上異常。

（4）同週期元素氣態氫化物中，H－R（R為非金屬元素）的鍵長逐漸減小，同主族元素氣態氫化物中，H－R鍵長逐漸增大。氣態氫化物的化學性質變化規律及特性（非金屬性越強穩定性越好）　（1）同週期元素的氣態氫化物（自左向右）

①非金屬與氫氣化合越來越容易；

②氣態氫化物的穩定性逐漸增強；

（2）同主族元素的氣態氫化物（自上向下）

①與氫氣化合越來越難；②氫化物的穩定性逐漸減弱；