酸性O2＋4H++4e-=2H2O 中性或鹼性O2＋2H2O+4e-=4OH- 熔融的碳酸鹽O2＋2CO2+4e-=2CO32- 固體電解質O2＋4e-=2O2- 例子：總反應為：2H2+O2===2H2O 電極反應特別要注意電解質，有下列三種情況：1．電解質是KOH溶液（鹼性電解質） 負極發生的反應為：H2-2e-===2H+ ,2H+ +2OH- ===2H2O,所以：負極的電極反應式為：H2–2e-+2OH-===2H2O； 正極是O2得到電子，即：O2+4e-===2O2-，O2- 在鹼性條件下不能單獨存在，只能結合H2O生成OH-即：2O2-+2H2O===4OH-，因此，正極的電極反應式為：O2+H2O+4e-===4OH-。2．電解質是H2SO4溶液（酸性電解質）負極的電極反應式為：H2+2e-===2H+ 正極是O2得到電子，即：O2+4e-===2O2-，O2- 在酸性條件下不能單獨存在，只能結合H+ 生成H2O即：O2-+2H+ ===H2O，因此 正極的電極反應式為：O2+4H+ +4e-===2H2O(O2+4e-===2O2-，2O2-+4H+ ===2H2O)3.電解質是NaCl溶液（中性電解質）負極的電極反應式為：H2+2e-===2H+ 正極的電極反應式為：O2+H2O+4e-===4OH-說明：1.鹼性溶液反應物、生成物中均無H+ 2.酸性溶液反應物、生成物中均無OH- 3.中性溶液反應物中無H+和OH- 4.水溶液中不能出現O2-
酸性O2＋4H++4e-=2H2O 中性或鹼性O2＋2H2O+4e-=4OH- 熔融的碳酸鹽O2＋2CO2+4e-=2CO32- 固體電解質O2＋4e-=2O2- 例子：總反應為：2H2+O2===2H2O 電極反應特別要注意電解質，有下列三種情況：1．電解質是KOH溶液（鹼性電解質） 負極發生的反應為：H2-2e-===2H+ ,2H+ +2OH- ===2H2O,所以：負極的電極反應式為：H2–2e-+2OH-===2H2O； 正極是O2得到電子，即：O2+4e-===2O2-，O2- 在鹼性條件下不能單獨存在，只能結合H2O生成OH-即：2O2-+2H2O===4OH-，因此，正極的電極反應式為：O2+H2O+4e-===4OH-。2．電解質是H2SO4溶液（酸性電解質）負極的電極反應式為：H2+2e-===2H+ 正極是O2得到電子，即：O2+4e-===2O2-，O2- 在酸性條件下不能單獨存在，只能結合H+ 生成H2O即：O2-+2H+ ===H2O，因此 正極的電極反應式為：O2+4H+ +4e-===2H2O(O2+4e-===2O2-，2O2-+4H+ ===2H2O)3.電解質是NaCl溶液（中性電解質）負極的電極反應式為：H2+2e-===2H+ 正極的電極反應式為：O2+H2O+4e-===4OH-說明：1.鹼性溶液反應物、生成物中均無H+ 2.酸性溶液反應物、生成物中均無OH- 3.中性溶液反應物中無H+和OH- 4.水溶液中不能出現O2-