洪特規則前提：對於基態原子來說

在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子儘可能自旋平行地多佔不同的軌道。例如碳原子核外有6個電子，按能量最低原理和保裡不相容原理，首先有2個電子排布到第一層的1s軌道中，另外2個電子填入第二層的2s軌道中，剩餘2個電子排布在2個p軌道上，具有相同的自旋方向，而不是兩個電子集中在一個p軌道，自旋方向相反。作為洪特規則的補充，能量相等的軌道全充滿、半克滿或全空的狀態比較穩定。

根據以上原則，電子在原子軌道中填充排布的順序為1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…。洪特規則之一

洪特規則是在等價軌道（指相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分佔不同的軌道，且自旋方向相同。後來經量子力學證明，電子這樣排布可能使能量最低，所以洪特規則也可以包括在能量最低原理中。

洪特規則之二

洪特規則 又稱等價軌道規則。在同一個電子亞層中排布的電子，總是儘先佔據不同的軌道，且自旋方向相同。如氮原子中的3個p電子分佈於3個p軌道上並取向相同的自旋方向。p軌道上有3個電子、d軌道上有5個電子、f軌道上有7個電子時，都是半充滿的穩定結構。另外量子力學的研究表明；等價軌道全空(p0、d0、f0)和全滿時(p6、d10、f14)的結構，也具有較低能量和較大的穩定性。像鐵離子Fe3+(3d5)和亞鐵離子Fe2+(3d6)對比看，從3d6→3d5才穩定，這和亞鐵離子不穩定易被氧化的事實相符合。根據洪特規則鉻的電子排布式應為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。