比較氧化性、還原性強弱的六種基本方法

1．根據元素週期律判斷

⑴同週期 氧化性：左＜右 還原性：左＞右

⑵同主族 氧化性：上＞下 還原性：上＜下

2．根據金屬（非金屬）活動順序表判斷

⑴金屬 還原性（活動性）：

氧化性（離子）：

⑵非金屬 氧化性(單質)：

還原性(離子)：

3．根據電極反應確定

⑴原電池 還原性：負極>正極

⑵電解池 陰極(氧化性)：先析出＞後析出 陽極(還原性)：先反應＞後反應

4．根據元素的化合價確定

⑴一般規律；

⑵反常物質：

5．根據反應條件確定

⑴濃度和溫度的影響：

⑵溶液酸鹼的影響：例

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O

2KMnO4+Na2SO3+2NaOH==2Na2MnO4+K2SO4+H2O

2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH

⑶同一物質被不同氧化劑(或還原劑)氧化(或還原)：例

HCl(濃)+KMnO4 Cl2↑

HCl(濃)+MnO2 Cl2↑

HCl(濃) +O2 Cl2↑

6．根據某些反應結果判斷

⑴同一物質在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑 的氧化性越強．

例 Fe+S==FeS 2Fe+3Cl2==2FeCl3

⑵同一物質在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強

例 HCl+H2SO4(濃)→不反應

HBr+H2SO4(濃)→Br2+SO2↑+H2O

HI+H2SO4(濃)→I2+H2S↑+H2O

⑶根據能自發進行的某個反應方程式判斷