烷烴，即飽和烴（saturated group)，是隻有碳碳單鍵和碳氫鍵的鏈烴，是最簡單的一類有機化合物。烷烴分子裡的碳原子之間以單鍵結合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其餘化合價全部為氫原子所飽和。烷烴分子中，氫原子的數目達到最大值。烷烴的通式為CnH2n+2。
物理性質:
烷烴隨著分子中碳原子數的增多，其物理性質發生著規律性的變化：
1.常溫下，它們的狀態由氣態、液態到固態，且無論是氣體還是液體，均為無色。一般地，C1~C4氣態，C5~C16液態，C17以上固態。
2.它們的熔沸點由低到高。相同數目的碳原子，支鏈越多，熔沸點越低。
3.烷烴的密度由小到大，但都小於1g/cm^3，即都小於水的密度。
4.烷烴都不溶於水，易溶於有機溶劑。
化學性質:
氧化反應
R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(點燃)---- nCO2 + (n+1) H2O
以甲烷為例：
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
取代反應
R + X2 → RX + HX
裂化反應
裂化反應是大分子烴在高溫、高壓或有催化劑的條件下，分裂成小分子烴的過程。裂化反應屬於消除反應，因此烷烴的裂化總是生成烯烴。如十六烷(C16H34)經裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。
烯烴是指含有C=C鍵（碳-碳雙鍵）（烯鍵）的碳氫化合物。屬於不飽和烴，分為鏈烯烴與環烯烴。按含雙鍵的多少分別稱單烯烴、二烯烴等。雙鍵中有一根易斷，所以會發生加成反應。 單鏈烯烴分子通式為CnH2n，常溫下C2—C4為氣體,是非極性分子，不溶或微溶於水。雙鍵基團是烯烴分子中的官能團，具有反應活性，可發生氫化、鹵化、水合、滷氫化、次滷酸化、硫酸酯化、環氧化、聚合等加成反應，還可氧化發生雙鍵的斷裂，生成醛、羧酸等。
物理性質
烯烴的物理性質可以與烷烴對比。物理狀態決定於分子質量。簡單的烯烴中，乙烯、丙烯和丁烯是氣體，含有5至18個碳原子的直鏈烯烴是液體，更高階的烯烴則是蠟狀固體。C2～C4烯烴為氣體；C5～C18為易揮發液體；C19以上固體。在正構烯烴中，隨著相對分子質量的增加，沸點升高。同碳數正構烯烴的沸點比帶支鏈的烯烴沸點高。相同碳架的烯烴，雙鍵由鏈端移向鏈中間，沸點，熔點都有所增加。
反式烯烴的沸點比順式烯烴的沸點低，而熔點高，這是因反式異構體極性小，對稱性好。與相應的烷烴相比，烯的沸點、折射率，水中溶解度，相對密度等都比烷的略大些。其密度比水小。
化學性質
烯烴的化學性質比較穩定，但比烷烴活潑。考慮到烯烴中的碳-碳雙鍵比烷烴中的碳-碳單鍵強，所以大部分烯烴的反應都有雙鍵的斷開並形成兩個新的單鍵。
烯烴的特徵反應都發生在官能團 C=C 和 α-H 上。
催化加氫反應
CH2=CH2+H2→CH3—CH3
烯烴與氫作用生成烷烴的反應稱為加氫反應，又稱氫化反應。
加鹵素反應
烯烴容易與鹵素發生反應，是製備鄰二滷代烷的主要方法：
CH2=CH2+X2→CH2X CH2X
加質子酸反應
烯烴能與質子酸進行加成反應：
CH2=CH2+HX→CH3 CH2X
加次滷酸反應
烯烴與鹵素的水溶液反應生成β-滷代醇：
CH2=CH2+HOX→CH3 CH2OX
加聚反應
加聚反應（Addition Polymerization）：即加成聚合反應， 烯類單體經加成而聚合起來的反應。加聚反應無副產物。
烷烴，即飽和烴（saturated group)，是隻有碳碳單鍵和碳氫鍵的鏈烴，是最簡單的一類有機化合物。烷烴分子裡的碳原子之間以單鍵結合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其餘化合價全部為氫原子所飽和。烷烴分子中，氫原子的數目達到最大值。烷烴的通式為CnH2n+2。
物理性質:
烷烴隨著分子中碳原子數的增多，其物理性質發生著規律性的變化：
1.常溫下，它們的狀態由氣態、液態到固態，且無論是氣體還是液體，均為無色。一般地，C1~C4氣態，C5~C16液態，C17以上固態。
2.它們的熔沸點由低到高。相同數目的碳原子，支鏈越多，熔沸點越低。
3.烷烴的密度由小到大，但都小於1g/cm^3，即都小於水的密度。
4.烷烴都不溶於水，易溶於有機溶劑。
化學性質:
氧化反應
R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(點燃)---- nCO2 + (n+1) H2O
以甲烷為例：
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
取代反應
R + X2 → RX + HX
裂化反應
裂化反應是大分子烴在高溫、高壓或有催化劑的條件下，分裂成小分子烴的過程。裂化反應屬於消除反應，因此烷烴的裂化總是生成烯烴。如十六烷(C16H34)經裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。
烯烴是指含有C=C鍵（碳-碳雙鍵）（烯鍵）的碳氫化合物。屬於不飽和烴，分為鏈烯烴與環烯烴。按含雙鍵的多少分別稱單烯烴、二烯烴等。雙鍵中有一根易斷，所以會發生加成反應。 單鏈烯烴分子通式為CnH2n，常溫下C2—C4為氣體,是非極性分子，不溶或微溶於水。雙鍵基團是烯烴分子中的官能團，具有反應活性，可發生氫化、鹵化、水合、滷氫化、次滷酸化、硫酸酯化、環氧化、聚合等加成反應，還可氧化發生雙鍵的斷裂，生成醛、羧酸等。
物理性質
烯烴的物理性質可以與烷烴對比。物理狀態決定於分子質量。簡單的烯烴中，乙烯、丙烯和丁烯是氣體，含有5至18個碳原子的直鏈烯烴是液體，更高階的烯烴則是蠟狀固體。C2～C4烯烴為氣體；C5～C18為易揮發液體；C19以上固體。在正構烯烴中，隨著相對分子質量的增加，沸點升高。同碳數正構烯烴的沸點比帶支鏈的烯烴沸點高。相同碳架的烯烴，雙鍵由鏈端移向鏈中間，沸點，熔點都有所增加。
反式烯烴的沸點比順式烯烴的沸點低，而熔點高，這是因反式異構體極性小，對稱性好。與相應的烷烴相比，烯的沸點、折射率，水中溶解度，相對密度等都比烷的略大些。其密度比水小。
化學性質
烯烴的化學性質比較穩定，但比烷烴活潑。考慮到烯烴中的碳-碳雙鍵比烷烴中的碳-碳單鍵強，所以大部分烯烴的反應都有雙鍵的斷開並形成兩個新的單鍵。
烯烴的特徵反應都發生在官能團 C=C 和 α-H 上。
催化加氫反應
CH2=CH2+H2→CH3—CH3
烯烴與氫作用生成烷烴的反應稱為加氫反應，又稱氫化反應。
加鹵素反應
烯烴容易與鹵素發生反應，是製備鄰二滷代烷的主要方法：
CH2=CH2+X2→CH2X CH2X
加質子酸反應
烯烴能與質子酸進行加成反應：
CH2=CH2+HX→CH3 CH2X
加次滷酸反應
烯烴與鹵素的水溶液反應生成β-滷代醇：
CH2=CH2+HOX→CH3 CH2OX
加聚反應
加聚反應（Addition Polymerization）：即加成聚合反應， 烯類單體經加成而聚合起來的反應。加聚反應無副產物。