用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。 硫化氫製法FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g) 因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置。 如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。因此不用。 原理用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應。可生成硫化氫氣（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸）。 FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ H2S氣能溶於水，不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。 用品</B> 啟普發生器或簡易氣體發生裝置、集氣瓶、玻璃片、FeS、稀鹽酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸鉛試紙 操作</B> 製取H2S可以使用啟普發生器或制氣體的簡易裝置。把FeS放入啟普發生器的球形體內，漏斗裡注入稀HCl。需用H2S時，開啟導氣管活塞，FeS與稀HCl接觸產生H2S，停止用氣時，只需關閉活塞反應既可停止。 用蘸有硝酸鉛（或醋酸鉛）溶液的試紙，放在集氣瓶口試驗，如果試紙變黑則證明集氣瓶裡已充滿了H2S氣。
Pb+H2S=PbS↓+2H 備註：
（1）所用硫化亞鐵應是新購置的，存放時間過久，FeS中Fe和S都會被氧化，從而影響實驗效果。
（2）放入氣體發生器中的硫化亞鐵要砸成蠶豆粒大小的塊狀。
（3）不能用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發出氯化氫而使硫化氫不純。
（4）不能用HNO3或濃H2SO4，因為它們都是氧化性酸，與FeS發生氧化還原反應，而不能生成硫化氫。見下反應式。
（5）H2S有毒，實驗時應注意通風，多餘的H2S應及時通入NaOH溶液（或金屬鹽溶液）中進行吸收。
用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。 硫化氫製法FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g) 因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置。 如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。因此不用。 原理用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應。可生成硫化氫氣（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸）。 FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ H2S氣能溶於水，不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。 用品</B> 啟普發生器或簡易氣體發生裝置、集氣瓶、玻璃片、FeS、稀鹽酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸鉛試紙 操作</B> 製取H2S可以使用啟普發生器或制氣體的簡易裝置。把FeS放入啟普發生器的球形體內，漏斗裡注入稀HCl。需用H2S時，開啟導氣管活塞，FeS與稀HCl接觸產生H2S，停止用氣時，只需關閉活塞反應既可停止。 用蘸有硝酸鉛（或醋酸鉛）溶液的試紙，放在集氣瓶口試驗，如果試紙變黑則證明集氣瓶裡已充滿了H2S氣。
Pb+H2S=PbS↓+2H 備註：
（1）所用硫化亞鐵應是新購置的，存放時間過久，FeS中Fe和S都會被氧化，從而影響實驗效果。
（2）放入氣體發生器中的硫化亞鐵要砸成蠶豆粒大小的塊狀。
（3）不能用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發出氯化氫而使硫化氫不純。
（4）不能用HNO3或濃H2SO4，因為它們都是氧化性酸，與FeS發生氧化還原反應，而不能生成硫化氫。見下反應式。
（5）H2S有毒，實驗時應注意通風，多餘的H2S應及時通入NaOH溶液（或金屬鹽溶液）中進行吸收。