用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體，硫化氫製法FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)因硫化亞鐵是不溶性固體,該反應不需加熱,可以用類似於氫氣製取時用的裝置，如用硫化鈉與稀硫酸反應,則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。
2.原理：
用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應，可生成硫化氫氣（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸）。FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S氣能溶於水,不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大,可用瓶口向上的排空氣集氣法收集.。
3.用品：
啟普發生器或簡易氣體發生裝置、集氣瓶、玻璃片、FeS、稀鹽酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸鉛試紙。
4.操作：
製取H2S可以使用啟普發生器或制氣體的簡易裝置.把FeS放入啟普發生器的球形體內,漏斗裡注入稀HCl.需用H2S時,開啟導氣管活塞,FeS與稀HCl接觸產生H2S,停止用氣時,只需關閉活塞反應既可停止。
用蘸有硝酸鉛（或醋酸鉛）溶液的試紙,放在集氣瓶口試驗,如果試紙變黑則證明集氣瓶裡已充滿了H2S氣，Pb+H2S=PbS↓+2H。
拓展資料：
（1）所用硫化亞鐵應是新購置的,存放時間過久,FeS中Fe和S都會被氧化,從而影響實驗效果。
（2）放入氣體發生器中的硫化亞鐵要砸成蠶豆粒大小的塊狀。
（3）不能用濃鹽酸,因濃鹽酸揮發出氯化氫而使硫化氫不純。
（4）不能用HNO3或濃H2SO4,因為它們都是氧化性酸,與FeS發生氧化還原反應,而不能生成硫化氫.見下反應式。
（5）H2S有毒,實驗時應注意通風,多餘的H2S應及時通入NaOH溶液（或金屬鹽溶液）中進行吸收。
用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體，硫化氫製法FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)因硫化亞鐵是不溶性固體,該反應不需加熱,可以用類似於氫氣製取時用的裝置，如用硫化鈉與稀硫酸反應,則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。
2.原理：
用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應，可生成硫化氫氣（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸）。FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S氣能溶於水,不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大,可用瓶口向上的排空氣集氣法收集.。
3.用品：
啟普發生器或簡易氣體發生裝置、集氣瓶、玻璃片、FeS、稀鹽酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸鉛試紙。
4.操作：
製取H2S可以使用啟普發生器或制氣體的簡易裝置.把FeS放入啟普發生器的球形體內,漏斗裡注入稀HCl.需用H2S時,開啟導氣管活塞,FeS與稀HCl接觸產生H2S,停止用氣時,只需關閉活塞反應既可停止。
用蘸有硝酸鉛（或醋酸鉛）溶液的試紙,放在集氣瓶口試驗,如果試紙變黑則證明集氣瓶裡已充滿了H2S氣，Pb+H2S=PbS↓+2H。
拓展資料：
（1）所用硫化亞鐵應是新購置的,存放時間過久,FeS中Fe和S都會被氧化,從而影響實驗效果。
（2）放入氣體發生器中的硫化亞鐵要砸成蠶豆粒大小的塊狀。
（3）不能用濃鹽酸,因濃鹽酸揮發出氯化氫而使硫化氫不純。
（4）不能用HNO3或濃H2SO4,因為它們都是氧化性酸,與FeS發生氧化還原反應,而不能生成硫化氫.見下反應式。
（5）H2S有毒,實驗時應注意通風,多餘的H2S應及時通入NaOH溶液（或金屬鹽溶液）中進行吸收。