因為莫爾法主要用於測定氯化物中的Clˉ和溴化物中的Brˉ，並且在測Cl-的時候是使用AgNO3標準溶液來滴定Clˉ，所以不能直接用來測定銀離子。莫爾法原理在含有Clˉ的中性或弱鹼性溶液中，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定Clˉ。由於AgCl的溶解度比Ag2CrO4小，根據分步沉澱原理，溶液中實現析出AgCl白色沉澱。當AgCl定量沉澱完全後，稍過量的Ag+與K2CrO4-生成磚紅色的Ag2CrO4沉澱，從而指示終點的到達。分步沉澱原理指出：若溶液中同時存在幾種相同濃度的離子都能和所加入的沉澱劑起反應生成沉澱，則離子沉澱的先後順序與溶度積有關，溶度積較小的先沉澱。詳解以K2CrO4為指示劑原理：以AgNO3標準溶液測定Cl-為例終點前：Ag++Cl-=AgCl↓(白色)Ksp=1.8×10ˉ10終點時：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓（磚紅色）Ksp=2.0×10ˉ12沉澱的溶解度S：SAgCl1.34×10-5mol/L二甲基二碘熒光黃>Br->曙紅>Cl->熒光黃或二氯熒光黃計量點附近終點出現的早晚與溶液中[CrO42-]有關：[CrO42-]過大------終點提前------結果偏低（-TE%）[CrO42-]過小-------終點推遲------結果偏高（+TE%）