“原子軌道排布為全滿，半滿，全空為穩定結構”是洪特規則的特例，它一般是指原子軌道以全滿，半滿，全空狀態為穩定結構。如p軌道，它是三重簡併的，最多可以容納6個電子，當它處於全空（0個電子）、半滿（3個電子，且電子以自旋相同方式分佔不同軌道）、全滿（6個電子）時，是它的穩定狀態，而其它狀態就相對不夠穩定。 當然，原子軌道的結構實際上直接影響到原子的穩定性。 如24號鉻元素，按構造原理，其基態組態可以為：[Ar]3d44s2（這種排布不違背保裡原理），在此組態中，4s處於全滿狀態，屬於穩定結構，而3d處於非穩定結構。如果將4s中的一個電子排布到3d上，即[Ar]3d54s1（這種排布也不違背保裡原理），這樣3d、4s同為半滿狀態，均獲得穩定結構，則原子將自發以[Ar]3d54s1組態為其基態結構。 最外層8電子穩定結構並不違背 “原子軌道排布為全滿，半滿，全空為穩定結構”的說法，它屬於全滿狀態的特例，當原子最外層達到8電子結構時，其內層所有已佔軌道實際上均為全滿狀態，也就是說，其所有軌道都獲得了穩定結構（未佔軌道處於全空態也是最穩定態），所以整個原子處於一個非常穩定的結構，其化學性質也就相對比較穩定了。如所有稀有氣體的原子，又如氟原子的基態為[He]2s22p5，其中2p處於一個不穩定狀態，當它得到一個電子後，最外層便獲得了8電子穩定結構，因此F-的化學性質是比較穩定的。
“原子軌道排布為全滿，半滿，全空為穩定結構”是洪特規則的特例，它一般是指原子軌道以全滿，半滿，全空狀態為穩定結構。如p軌道，它是三重簡併的，最多可以容納6個電子，當它處於全空（0個電子）、半滿（3個電子，且電子以自旋相同方式分佔不同軌道）、全滿（6個電子）時，是它的穩定狀態，而其它狀態就相對不夠穩定。 當然，原子軌道的結構實際上直接影響到原子的穩定性。 如24號鉻元素，按構造原理，其基態組態可以為：[Ar]3d44s2（這種排布不違背保裡原理），在此組態中，4s處於全滿狀態，屬於穩定結構，而3d處於非穩定結構。如果將4s中的一個電子排布到3d上，即[Ar]3d54s1（這種排布也不違背保裡原理），這樣3d、4s同為半滿狀態，均獲得穩定結構，則原子將自發以[Ar]3d54s1組態為其基態結構。 最外層8電子穩定結構並不違背 “原子軌道排布為全滿，半滿，全空為穩定結構”的說法，它屬於全滿狀態的特例，當原子最外層達到8電子結構時，其內層所有已佔軌道實際上均為全滿狀態，也就是說，其所有軌道都獲得了穩定結構（未佔軌道處於全空態也是最穩定態），所以整個原子處於一個非常穩定的結構，其化學性質也就相對比較穩定了。如所有稀有氣體的原子，又如氟原子的基態為[He]2s22p5，其中2p處於一個不穩定狀態，當它得到一個電子後，最外層便獲得了8電子穩定結構，因此F-的化學性質是比較穩定的。