氯氣的性質及作用？
物理性質
在常溫下，氯氣是一種黃綠色、刺激性氣味、有毒的氣體。壓力為1.01×105Pa時，氯單質的沸點為−34.4℃，熔點為−101.5℃。氯氣可溶於水和鹼性溶液，易溶於二硫化碳和四氯化碳等有機溶劑，飽和時1體積水溶解2體積氯氣。
化學性質及用途
氯氣的化學性質很活潑，它是一種活潑的非金屬單質。正因因此，自然界中沒有遊離態的氯。
氯原子的最外電子層有7個電子，在化學反應中容易結合一個電子，使最外電子層達到8個電子的穩定狀態，因此氯氣具有強氧化性。氯氣的強氧化性表現為以下幾個方面：
1、氯氣作為消毒劑作用
氯氣可以作為一種廉價的消毒劑，一般的自來水及游泳池就常採用它來消毒。但由於氯氣的水溶性較差，且毒性較大，及會放出特殊氣味，容易產生有機氯化合物，故常使用二氧化氯（ClO2）代替氯氣作為水的消毒劑。
2、氯氣具有漂白性作用
溼潤的氯氣可用於紙漿和棉布的漂白，不同於SO2的漂白性，氯氣的漂白性為不可還原且較為強烈，因此不宜以此作為絲綢之漂白劑。乾燥的氯氣並不具有這個性質。
3、與金屬反應
氯氣可與鈉等活潑金屬直接化合。也能跟銅等不活潑金屬起反應。在與變價金屬反應時，能將其氧化到最高價。
2Na + Cl2 → 2NaClCu + Cl2 → CuCl2 (反應條件加熱或點燃)
4、與非金屬反應
氯氣可與氫氣反應生成氯化氫。反應的化學方程式：
H2 + Cl2 → 2HCl
值得一提的是反應條件對上述反應的現象有很大影響：
如果氫氣與氯氣事先充分混合，在光照條件下發生爆炸；
如果氫氣在氯氣中安靜地燃燒，現象為蒼白色火焰，同時伴有白霧（HCl溶解於空氣中的水形成的鹽酸小液滴）生成。
氯氣的性質及作用？
物理性質
在常溫下，氯氣是一種黃綠色、刺激性氣味、有毒的氣體。壓力為1.01×105Pa時，氯單質的沸點為−34.4℃，熔點為−101.5℃。氯氣可溶於水和鹼性溶液，易溶於二硫化碳和四氯化碳等有機溶劑，飽和時1體積水溶解2體積氯氣。
化學性質及用途
氯氣的化學性質很活潑，它是一種活潑的非金屬單質。正因因此，自然界中沒有遊離態的氯。
氯原子的最外電子層有7個電子，在化學反應中容易結合一個電子，使最外電子層達到8個電子的穩定狀態，因此氯氣具有強氧化性。氯氣的強氧化性表現為以下幾個方面：
1、氯氣作為消毒劑作用
氯氣可以作為一種廉價的消毒劑，一般的自來水及游泳池就常採用它來消毒。但由於氯氣的水溶性較差，且毒性較大，及會放出特殊氣味，容易產生有機氯化合物，故常使用二氧化氯（ClO2）代替氯氣作為水的消毒劑。
2、氯氣具有漂白性作用
溼潤的氯氣可用於紙漿和棉布的漂白，不同於SO2的漂白性，氯氣的漂白性為不可還原且較為強烈，因此不宜以此作為絲綢之漂白劑。乾燥的氯氣並不具有這個性質。
3、與金屬反應
氯氣可與鈉等活潑金屬直接化合。也能跟銅等不活潑金屬起反應。在與變價金屬反應時，能將其氧化到最高價。
2Na + Cl2 → 2NaClCu + Cl2 → CuCl2 (反應條件加熱或點燃)
4、與非金屬反應
氯氣可與氫氣反應生成氯化氫。反應的化學方程式：
H2 + Cl2 → 2HCl
值得一提的是反應條件對上述反應的現象有很大影響：
如果氫氣與氯氣事先充分混合，在光照條件下發生爆炸；
如果氫氣在氯氣中安靜地燃燒，現象為蒼白色火焰，同時伴有白霧（HCl溶解於空氣中的水形成的鹽酸小液滴）生成。