根據金屬活動順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可從定性和定量兩方面進行歸納總結：

①排在金屬活動性順序表H前面的金屬，和非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸等)反應時得到的是H2。例如

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。

②排在金屬活動性順序表H前面的金屬，和氧化性酸(如稀硝酸、濃硫酸、濃硝酸等)反應時不能得到純H2。例如Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O，但隨著反應的進行，由於有水生成，濃硫酸會變稀，因此後期才會有H2產生。

④排在金屬活動性順序表H後面的金屬(Cu→Ag)，不和非氧化性酸反應，遇到強氧化性酸時，發生的是氧化還原反應，例如

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O，

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

⑤排在金屬活動性順序表H後面的金屬(Pt→Au)，不和非氧化性酸反應，遇到強氧化性酸(如稀硝酸、濃硫酸、濃硝酸等)時，一般也不發生氧化還原反應，但是遇到極強的氧化劑[例如王水(硝酸和鹽酸的體積比是1:3)]時能發生氧化還原反應，例如

Au+HNO3+3HCl===AuCl3+2H2O+NO↑