觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後透過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。如2H₂O₂=（MnO₂催化劑）=2H₂O+O₂↑算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0則轉移的電子數為變化的化合價=1腳碼=2化學式前面的計量數=2轉移電子數=2×2×1=4而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。在內層電子轉移過程中，參與氧化還原的原子是以共價鍵相鍵結，產生的橋接配體可能是永久性的，這時的電子轉移則是分子內電子轉移。然而大部分的共價鍵是短暫存在的，在電子轉移前形成，在電子轉移後斷裂，這時則稱為分子間的電子轉移。擴充套件資料：外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。電子轉移是均相體系中最基本的化學行為。在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體把兩金屬離子聯絡起來，併為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。