（1）原子中，離原子核越遠的電子層其能量越高，所以Si原子中M電子層能量最高；該原子中含有3個s軌道、6個p軌道，所以一共有9個軌道，故答案為：M；9；（2）矽屬於親氧元素，在自然界中不能以單質存在，主要以二氧化矽和矽酸鹽存在，故答案為：二氧化矽；（3）矽單質中矽矽之間以共價鍵結合，矽晶胞中每個頂點上有1個Si、面心是有1個Si、在晶胞內部含有4個Si原子，利用均攤法知，面心提供的矽原子個數=6×=3，故答案為：共價鍵；3；（4）可使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，再根據元素守恆知還生成氯化鎂MgCl，所以反應方程式為：MgSi+4NHCl=SiH↑+4NH↑+2MgCl，故答案為：MgSi+4NHCl=SiH↑+4NH↑+2MgCl；（5）①鍵能越大形成的化學鍵越穩定，C-C鍵和C-H鍵的鍵能大於Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能，所以C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩定，而矽烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈矽烷難以生成，故答案為：C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩定，而矽烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈矽烷難以生成；②鍵能越大形成的化學鍵越穩定，CC-H鍵的鍵能大於Si-H鍵的鍵能，而Si-H鍵的鍵能卻遠小於Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩定而傾向於形成穩定性更強的Si-O鍵，故答案為：C-H鍵的鍵能大於C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩定，而Si-H鍵的鍵能卻遠小於Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩定而傾向於形成穩定性更強的Si-O鍵；（6）根據圖片知，每個三角錐結構中Si原子是1個，O原子個數=2+2×=3，所以矽原子和氧原子個數之比=1：3，3個O原子帶6個單位負電荷，每個矽原子帶4個單位正電荷，所以形成離子為[SiO] （或SiO），故答案為：1：3；[SiO] （或SiO）．
（1）原子中，離原子核越遠的電子層其能量越高，所以Si原子中M電子層能量最高；該原子中含有3個s軌道、6個p軌道，所以一共有9個軌道，故答案為：M；9；（2）矽屬於親氧元素，在自然界中不能以單質存在，主要以二氧化矽和矽酸鹽存在，故答案為：二氧化矽；（3）矽單質中矽矽之間以共價鍵結合，矽晶胞中每個頂點上有1個Si、面心是有1個Si、在晶胞內部含有4個Si原子，利用均攤法知，面心提供的矽原子個數=6×=3，故答案為：共價鍵；3；（4）可使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，再根據元素守恆知還生成氯化鎂MgCl，所以反應方程式為：MgSi+4NHCl=SiH↑+4NH↑+2MgCl，故答案為：MgSi+4NHCl=SiH↑+4NH↑+2MgCl；（5）①鍵能越大形成的化學鍵越穩定，C-C鍵和C-H鍵的鍵能大於Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能，所以C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩定，而矽烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈矽烷難以生成，故答案為：C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩定，而矽烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈矽烷難以生成；②鍵能越大形成的化學鍵越穩定，CC-H鍵的鍵能大於Si-H鍵的鍵能，而Si-H鍵的鍵能卻遠小於Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩定而傾向於形成穩定性更強的Si-O鍵，故答案為：C-H鍵的鍵能大於C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩定，而Si-H鍵的鍵能卻遠小於Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩定而傾向於形成穩定性更強的Si-O鍵；（6）根據圖片知，每個三角錐結構中Si原子是1個，O原子個數=2+2×=3，所以矽原子和氧原子個數之比=1：3，3個O原子帶6個單位負電荷，每個矽原子帶4個單位正電荷，所以形成離子為[SiO] （或SiO），故答案為：1：3；[SiO] （或SiO）．