Fe+2HCl=FeCl2+H2；Fe+H2SO4=FeSO4+H2
fe與稀硫酸反應 Fe與稀硝酸,稀硫酸反應
鐵與稀硝酸先反應，只要溶液中有H+和NO3—同時存在相當於存在硝酸，鐵就可以反應。需要注意的是，由於硝酸無論濃稀都具有強氧化性所以可以將鐵氧化到正三價，即Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，但如果鐵過量，Fe+2Fe3+=3Fe2+ 所以鐵過量時就生成二價鐵即3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O如果你是高一學生，我覺得這一 部分知識在必修中沒必要挖這麼深，理解就可以了鐵與稀硝酸先反應，Fe+2Fe3+=3Fe2+ 所以鐵過量時就生成二價鐵即3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O如果你是高一學生。反應是有先後順序的，無論是鐵與氫離子反應，還是與硝酸反應，都是被氧化了。由於硝酸的氧化性比氫離子的氧化性強，所以先與硝酸反應。應該都有吧，，（ 考試的話一般問的是銅，它先和硝酸反應）。
Fe與稀硫酸反應後,溶液質量增大還是減少。請詳細分析 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑從化學方程式很容易分析出來，質量是增大的，因為Fe2+的原子量是比H2的大。 質量是增大的，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1molFe參與反應的話，質量可增加56-2=54g
曾大，因為56份質量的Fe置換出2份質量的氫氣，何況Fe不溶於水，而硫酸亞鐵能溶於水。 增大。
Fe+2HCl=FeCl2+H2；Fe+H2SO4=FeSO4+H2
fe與稀硫酸反應 Fe與稀硝酸,稀硫酸反應
鐵與稀硝酸先反應，只要溶液中有H+和NO3—同時存在相當於存在硝酸，鐵就可以反應。需要注意的是，由於硝酸無論濃稀都具有強氧化性所以可以將鐵氧化到正三價，即Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，但如果鐵過量，Fe+2Fe3+=3Fe2+ 所以鐵過量時就生成二價鐵即3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O如果你是高一學生，我覺得這一 部分知識在必修中沒必要挖這麼深，理解就可以了鐵與稀硝酸先反應，Fe+2Fe3+=3Fe2+ 所以鐵過量時就生成二價鐵即3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O如果你是高一學生。反應是有先後順序的，無論是鐵與氫離子反應，還是與硝酸反應，都是被氧化了。由於硝酸的氧化性比氫離子的氧化性強，所以先與硝酸反應。應該都有吧，，（ 考試的話一般問的是銅，它先和硝酸反應）。
Fe與稀硫酸反應後,溶液質量增大還是減少。請詳細分析 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑從化學方程式很容易分析出來，質量是增大的，因為Fe2+的原子量是比H2的大。 質量是增大的，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1molFe參與反應的話，質量可增加56-2=54g
曾大，因為56份質量的Fe置換出2份質量的氫氣，何況Fe不溶於水，而硫酸亞鐵能溶於水。 增大。