主頁面：原子軌道作為薛定諤方程的解，原子軌道的種類取決於主量子數(n)、角量子數(l)和磁量子數(ml)。其中，主量子數就相當於電子層，角量子數相當於亞層，而磁量子數決定了原子軌道的伸展方向。另外，每個原子軌道里都可以填充兩個電子，所以對於電子，需要再加一個自旋量子數(ms)，一共四個量子數。n可以取任意正整數。在n取一定值時，l可以取小於n的自然數，ml可以取±l。不論什麼軌道，ms都只能取±1/2，兩個電子自旋相反。因此，s軌道（l=0）上只能填充2個電子，p軌道（l=1）上能填充6個，一個亞層填充的電子數為4l+2。具有角量子數0、1、2、3的軌道分別叫做s軌道、p軌道、d軌道、f軌道。之後的軌道名稱，按字母順序排列，如l=4時叫g軌道。排布的規則電子的排布遵循以下三個規則：能量最低原理整個體系的能量越低越好。一般來說，新填入的電子都是填在能量最低的空軌道上的。Hund規則電子儘可能的佔據不同軌道，自旋方向相同。Pauli不相容原理在同一體系中，沒有兩個電子的四個量子數是完全相同的。同一亞層中的各個軌道是簡併的，所以電子一般都是先填滿能量較低的亞層，再填能量稍高一點的亞層。各亞層之間有能級交錯現象：1s2s 2p3s 3p4s 3d 4p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p8s 5g 6f 7d 8p...有幾個原子的排布不完全遵守上面的規則，如：Cr：[ Ar ]3d54s1這是因為同一亞層中，全充滿、半充滿、全空的狀態是最穩定的。這種方式的整體能量比3d44s2要低，因為所有亞層均處於穩定狀態。排布示例以鉻為例：鉻原子核外有24個電子，可以填滿1s至4s所有的軌道，還剩餘4個填入3d軌道：1s22s22p63s23p64s23d4由於半充滿更穩定，排布發生變化：1s22s22p63s23p64s13d5除了6個價電子之外，其餘的電子一般不發生化學反應，於是簡寫為：[Ar]4s13d5這裡，具有氬的電子構型的那18個電子稱為“原子實”。一般把主量子數小的寫在前面：[Ar]3d54s1
主頁面：原子軌道作為薛定諤方程的解，原子軌道的種類取決於主量子數(n)、角量子數(l)和磁量子數(ml)。其中，主量子數就相當於電子層，角量子數相當於亞層，而磁量子數決定了原子軌道的伸展方向。另外，每個原子軌道里都可以填充兩個電子，所以對於電子，需要再加一個自旋量子數(ms)，一共四個量子數。n可以取任意正整數。在n取一定值時，l可以取小於n的自然數，ml可以取±l。不論什麼軌道，ms都只能取±1/2，兩個電子自旋相反。因此，s軌道（l=0）上只能填充2個電子，p軌道（l=1）上能填充6個，一個亞層填充的電子數為4l+2。具有角量子數0、1、2、3的軌道分別叫做s軌道、p軌道、d軌道、f軌道。之後的軌道名稱，按字母順序排列，如l=4時叫g軌道。排布的規則電子的排布遵循以下三個規則：能量最低原理整個體系的能量越低越好。一般來說，新填入的電子都是填在能量最低的空軌道上的。Hund規則電子儘可能的佔據不同軌道，自旋方向相同。Pauli不相容原理在同一體系中，沒有兩個電子的四個量子數是完全相同的。同一亞層中的各個軌道是簡併的，所以電子一般都是先填滿能量較低的亞層，再填能量稍高一點的亞層。各亞層之間有能級交錯現象：1s2s 2p3s 3p4s 3d 4p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p8s 5g 6f 7d 8p...有幾個原子的排布不完全遵守上面的規則，如：Cr：[ Ar ]3d54s1這是因為同一亞層中，全充滿、半充滿、全空的狀態是最穩定的。這種方式的整體能量比3d44s2要低，因為所有亞層均處於穩定狀態。排布示例以鉻為例：鉻原子核外有24個電子，可以填滿1s至4s所有的軌道，還剩餘4個填入3d軌道：1s22s22p63s23p64s23d4由於半充滿更穩定，排布發生變化：1s22s22p63s23p64s13d5除了6個價電子之外，其餘的電子一般不發生化學反應，於是簡寫為：[Ar]4s13d5這裡，具有氬的電子構型的那18個電子稱為“原子實”。一般把主量子數小的寫在前面：[Ar]3d54s1