HCL溶液之所以導電是應該在水中電離成了H+和CL-，離子導電但是HCL本身是分子，之間是共價鍵，純的HCL是不能電離出離子的，所以不導電。
氯化氫（HCl），一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的，是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。相對分子質量為36.46。氯化氫極易溶於水，在0℃時，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。
氯化氫主要用於制染料、香料、藥物、各種氯化物及腐蝕抑制劑。
氯化氫的水溶液是鹽酸，溶於鹼液時與鹼液發生中和反應。
鹽酸是一種一元強酸，這意味著它只能電離出一個H+。在水溶液中氯化氫分子完全電離，H+與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性：
可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。
正式因為HCl在水中電離出了H+和Cl-，才能在水中導電。
擴充套件資料：
一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。
實驗室製取氯化氫
NaCl+H係O?=NaHSO?HCl↑
然後在500℃到600℃的條件下，繼續起反應而生成氯化氫和硫酸鈉。
NaHSO?NaCl==Na係O?HCl↑
總的化學方程式可以表示如下：
2NaCl+H係O4==Na係O?2HCl↑（注：加熱且缺水環境下HCl才加↑）
工業製取
氯鹼工業：
2NaCl+2H侽==通電==2NaOH+H偂?Cl偂? H?Cl?點燃=2HCl
HCL溶液之所以導電是應該在水中電離成了H+和CL-，離子導電但是HCL本身是分子，之間是共價鍵，純的HCL是不能電離出離子的，所以不導電。
氯化氫（HCl），一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的，是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。相對分子質量為36.46。氯化氫極易溶於水，在0℃時，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。
氯化氫主要用於制染料、香料、藥物、各種氯化物及腐蝕抑制劑。
氯化氫的水溶液是鹽酸，溶於鹼液時與鹼液發生中和反應。
鹽酸是一種一元強酸，這意味著它只能電離出一個H+。在水溶液中氯化氫分子完全電離，H+與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性：
可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。
正式因為HCl在水中電離出了H+和Cl-，才能在水中導電。
擴充套件資料：
一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。
實驗室製取氯化氫
NaCl+H係O?=NaHSO?HCl↑
然後在500℃到600℃的條件下，繼續起反應而生成氯化氫和硫酸鈉。
NaHSO?NaCl==Na係O?HCl↑
總的化學方程式可以表示如下：
2NaCl+H係O4==Na係O?2HCl↑（注：加熱且缺水環境下HCl才加↑）
工業製取
氯鹼工業：
2NaCl+2H侽==通電==2NaOH+H偂?Cl偂? H?Cl?點燃=2HCl