1、氧化性就是物質在化學反應中得電子的能力，處於高價態的物質一般具有氧化性。處於高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：O2，Cl2 ；部分高價金屬：Fe3+，MnO4-等等。2、還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：Br-，I-等等。擴充套件資料：氧化性、還原性強度規律1、同週期的主族元素（從左到右）單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱 。2、同主族元素（從上到下）非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱3、原電池的電極反應兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極 。其還原性在一般情況下：負極金屬>正極金屬（反例：鐵和銅在濃硝酸中）4、同週期的主族元素最高價氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）酸性越強，對應元素氧化性越強；鹼性越強，對應元素還原性越強 。6、物質的濃度大小具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱 。7、元素化合價價態高低一般來說，變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強 。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高價，氯硫磷氧化性隨化合價下降反而而增強
1、氧化性就是物質在化學反應中得電子的能力，處於高價態的物質一般具有氧化性。處於高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：O2，Cl2 ；部分高價金屬：Fe3+，MnO4-等等。2、還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：Br-，I-等等。擴充套件資料：氧化性、還原性強度規律1、同週期的主族元素（從左到右）單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱 。2、同主族元素（從上到下）非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱3、原電池的電極反應兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極 。其還原性在一般情況下：負極金屬>正極金屬（反例：鐵和銅在濃硝酸中）4、同週期的主族元素最高價氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）酸性越強，對應元素氧化性越強；鹼性越強，對應元素還原性越強 。6、物質的濃度大小具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱 。7、元素化合價價態高低一般來說，變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強 。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高價，氯硫磷氧化性隨化合價下降反而而增強