電子式書寫規則

在元素符號周圍用“•”和“×”來表示原子的最外層電子（價電子）,這種式子叫做電子式.

1.原子的電子式

由於中性原子既沒有得電子,也沒有失電子,所以書寫電子式時應把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍.排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方向,每個方向不能超過2個電子.

2.金屬陽離子的電子式

金屬原子在形成陽離子時,最外層電子已經失去,但電子式僅畫出最外層電子,所以在畫陽離子的電子式時,就不再畫出原最外層電子,但離子所帶的電荷數應在元素符號右上角標出.所以金屬陽離子的電子式即為離子符號.如鈉離子的電子式為Na+；鎂離子的電子式為 Mg2+,其他複雜離子,如銨根離子就比較複雜,因為原子團內部存在共價鍵也得畫出。例如

3.非金屬陰離子的電子式

一般非金屬原子在形成陰離子時,得到電子,使最外層達到穩定結構,這些電子都應畫出,並將符號用“〔〕”括上,右上角標出所帶的電荷數,電荷的表示方法同於離子符號.

4.共價化合物的電子式

共價化合物是原子間透過共用電子對結合而成的.書寫時將共用電子對畫在兩原子之間,每個原子的未成對電子和孤對電子也應畫出.因不同元素原子吸引電子能力不同,則共用電子對偏向吸引電子能力強的原子,而偏離吸引電子能力弱的原子.

5.離子化合物的電子式

先根據離子電子式的書寫方法,分別畫出陰、陽離子的電子式,然後讓陰、陽離子間隔排列,注意相同離子不能合併.例如,

6.用電子式表示物質的形成過程

①離子化合物的形成過程

形成用“→”表示,形成之前為原子的電子式並用彎箭頭表示電子得失,形成之後為離子化合物的電子式.如KBr的形成過程為：

②共價化合物或非金屬單質的形成過程

表示方法基本同離子化合物相同,不同的是因沒有電子得失,所以不要再畫彎箭頭,並且“→”之後為共價化合物或非金屬單質的電子式.例如HBr,H2O,