硫的氧化性不強

解析：

單質S的化合價為0，不是最高價＋6，也不是最低價－2，處於中間價態，單質硫既有氧化性又有還原性。

氧化性具體表現：與多數金屬反應，生成—2價硫化物，如： 2Na+S=Na2S

注意：

①硫單質氧化性弱，只能將金屬氧化到較低價態低價態，與Cu、Fe反應生成Cu2S、FeS都是金屬的低價硫化物。

②硫與氫氣反應也表現了硫的氧化性

氧化性順序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S

知識分享：判斷物質氧化性、還原性的強弱方法

（1）根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱

氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物

（2）根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱

非金屬活動順序：F Cl Br I S 原子（或單質）氧化性逐漸減弱

（3）根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱

（4）根據氧化產物的價態高低判斷

當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如：

2Fe+3Cl2=（加熱）2FeCl3 Fe+S=(加熱）=FeS

可以判斷氧化性：Cl2>S.

（5）根據元素週期表判斷氧化性，還原性的強弱

1同主族元素（從上到下）非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。

2同週期主族元素（從左到右） Na Mg Al Si P S Cl

單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強 陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱

（6）根據元素最高價氧化物對應水化物酸鹼性的強弱判斷氧化性，還原性的強弱

例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 可判斷氧化性：Cl>S>P>C