配置1L0.1mol/L的NaCl溶液

儀器：托盤天平,燒杯,量筒,藥匙,滴管,玻璃棒,1000mL容量瓶

1 計算 m(NaCl) = 1*0.1*58.5 = 5.85g

2 稱量 用托盤天平稱取5.9gNaCl固體

3 溶解 將NaCl固體加入燒杯中,加水溶解

4 轉移 透過玻璃棒將燒杯中溶液轉移至容量瓶中

5 洗滌 將燒杯中殘留的少量溶液加水,透過玻璃棒一併轉移至容量瓶中

6 定容 向容量瓶中加水.當液麵最高處接近刻度線時,改用滴管加水

7 搖勻 將容量瓶中的液體搖勻

注意事項：

溶液注入容量瓶前需恢復到常溫 .因為溶質在燒杯內稀釋或溶解時會吸熱或放熱,而容量瓶必須在常溫下使用；

用容量瓶不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液 .這是因為容量瓶的規格是固定的,常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等規格,配製溶液時可據所需溶液的體積選擇合適的容量瓶；

使用前,除洗滌外,還應檢驗容量瓶是否漏液；

向容量瓶注入液體時,應沿細玻璃棒注入,以防注入操作時液體流出而損失；

容量瓶上只有一個刻度線,正確讀數時,要使視線、容量瓶刻度線和瓶內液麵的最低點相切.

氯化鈉的摩爾質量是58.44277 g·mol−1，所以先稱取2.92g氯化鈉溶解到100ml左右的水中，然後小心把溶液轉移到1000ml容量瓶裡，用水沖洗燒杯兩次，最後用水把溶液定容到刻度線。