電解質溶液導電的能力的強弱主要由自由移動離子的濃度的大小決定。離子濃度越大，導電能力越強。強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質的強，如較濃醋酸溶液的導電能力比較稀HCL溶液的導電能力強；CaCO₃雖為強電解質，但溶於水所得的溶液極稀，導電能力弱。

分析導電能力的變化時，應該抓住離子濃度的變化，根據離子濃度的大小考慮導電能力。另外，溶液的導電性還受：單位離子所帶電荷數，溶液溫度的影響。

電解質溶液是指溶質溶解於溶劑後完全或部分解離為離子的溶液。溶質即為電解質，電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態是電離出自由移動的離子後才能導電。

強電解質：

強酸：HCl、HBr、HI、H₂SO₄、HNO₃、HClO₃、HClO₄等；

強鹼：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等；

絕大多數可融性鹽：如NaCl、(NH₄)₂SO₄、Fe(NO₃)₃等。

弱電解質：

弱酸：HF、HClO、H₂S、H₂SO₃、H₃PO₄、H₂CO₃等；

弱鹼：NH₃·H₂O、Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Cu(OH)₂等；

少數鹽：HgCl₂、醋酸鉛等；

水(極弱的電解質)。