4NO+3O2+2H2O=4HNO3

首先NO與O2自發反映產生NO2：2NO+O2=2NO2 同乘3： 6NO+3O2=6NO2

之後NO2為與水反應方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO 同乘3：6NO2+2H2O=4HNO3+2NO

相加得：6NO+3O2+6NO2+2H2O=6NO2+4HNO3+2NO

化簡後得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

首先NO與O2自發反映產生NO2：2NO+O2=2NO2 同乘3： 6NO+3O2=6NO2

之後NO2為與水反應方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO 同乘3：6NO2+2H2O=4HNO3+2NO

相加得：6NO+3O2+6NO2+2H2O=6NO2+4HNO3+2NO

化簡後得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

一氧化氮與氧氣反應的現象：無色氣體變成紅棕色，一氧化氮和氧氣的反應並不是可逆反應。一氧化氮和氧氣極易反應。

NO₂的性質：為紅棕色氣體，易溶於水，NO為無色氣體，難溶於水。

該反應的實際應用：硝酸工業常在吸收反應進行過程中補充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶於水又生成硝酸和一氧化氮。經過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠儘可能多地轉化為硝酸。

HNO3的性質：硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。