電解質溶液導電的能力的強弱主要由自由移動離子的濃度的大小決定。離子濃度越大，導電能力越強。強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質的強，如較濃醋酸溶液的導電能力比較稀HCL溶液的導電能力強；CaCO₃雖為強電解質，但溶於水所得的溶液極稀，導電能力弱。分析導電能力的變化時，應該抓住離子濃度的變化，根據離子濃度的大小考慮導電能力。另外，溶液的導電性還受：單位離子所帶電荷數，溶液溫度的影響。電解質溶液是指溶質溶解於溶劑後完全或部分解離為離子的溶液。溶質即為電解質，電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態是電離出自由移動的離子後才能導電。強電解質：強酸：HCl、HBr、HI、H₂SO₄、HNO₃、HClO₃、HClO₄等；強鹼：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等；絕大多數可融性鹽：如NaCl、(NH₄)₂SO₄、Fe(NO₃)₃等。弱電解質：弱酸：HF、HClO、H₂S、H₂SO₃、H₃PO₄、H₂CO₃等；弱鹼：NH₃·H₂O、Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Cu(OH)₂等；少數鹽：HgCl₂、醋酸鉛等；水(極弱的電解質)。達到電離平衡時，已電離的電解質分子數與其總分子數之比，以百分數表示。電離度大，表示離解生成的離子多，導電能力強。在一定溫度下，電解質的電離度隨其濃度的減小而增大。電離度、濃度和電離常數之間的定量關係由奧斯特華沖淡定律確定。實驗表明，電離度很小的弱電解質，能很好地服從沖淡定律，強電解質則基本上不服從沖淡定律，因為強電解質實際上是幾乎完全電離的。溶液中不存在電力平衡問題。由於強電解質溶液中（除非無限稀釋溶液）中存在強烈的離子相互作用，強電解質電離度並不反映其電離的真實情況。因而，稱強電解質的電離度為表觀電離度。二電極間電位梯度為1V/cm時離子的移動速度，又稱離子絕對移動速度。離子淌度隨溶液濃度增大而減小，隨溫度升高而增大。電解質的離子淌度越大，其當量電導也越大。某種離子遷移所輸送的電量，佔透過溶液總電量的分數，又稱離子輸電分數。兩種淌度差別很大的離子，其遷移數相差也很大。工業電解中，可根據淌度大小，判斷該種離子傳導電量多少和電極附近濃度變化情況，作為控制電解條件的根據。