原子晶體熔沸點不一定比離子晶體高，不過一般情況下原子晶體是熔沸點高於離子晶體熔沸點。在原子晶體這類晶體中，晶格上的質點是原子，而原子間是透過共價鍵結合在一起，這種晶體稱為原子晶體。如金剛石晶體，單質矽，SiO2等均為原子晶體。原子晶體不導電、不易溶於任何溶劑，化學性質十分穩定。例如金剛石，由於碳原子半徑較小，共價鍵的強度很大，要破壞4個共價鍵或扭歪鍵角都需要很大能量，所以金剛石的硬度最大，熔點達3570℃，是所有單質中最高的。又如立方BN的硬度近於金剛石。原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶於一般的溶劑，多數原子晶體為絕緣體，有些如矽、鍺等是優良的半導體材料。原子晶體中不存在分子，用化學式表示物質的組成，單質的化學式直接用元素符號表示，兩種以上元素組成的原子晶體，按各原子數目的最簡比寫化學式。常見的原子晶體是週期系第ⅣA族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、矽晶體、SiO2、SiC等。（但碳元素的另一單質石墨不是原子晶體，石墨晶體是層狀結構，以一個碳原子為中心，透過共價鍵連線3個碳原子，形成網狀六邊形，屬過渡型晶體。）規律：原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關。一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。例如：金剛石（C－C）>二氧化矽（Si－O）>碳化矽（Si－C）晶體矽（Si－Si）。離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬於離子化合物中的一種特殊形式。不能稱為分子。由正、負離子或正、負離子集團按一定比例透過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體。離子晶體的晶格能的定義是指1mol的離子化合物中的陰陽離子，由相互遠離的氣態，結合成離子晶體時所釋放出的能量或拆開1mol離子晶體使之形成氣態陰離子和陽離子所吸收的能量。晶格能越大，形成的離子晶體越穩定，而且熔點越高，硬度越大。