碳酸氫銨和醋酸反應是吸熱反應。為吸熱反應的原因是因為反應物的總能量比生成物的總能量低。所以在過程中需要進行吸熱。

反應方程式為：NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+H2O+CO2

吸熱反應

化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。

定義

化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。

吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。

生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。

例如：C+H2O=（高溫）CO+H2

分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→(加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要“點燃”，都是放熱反應。

吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。

不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應

C+CO2=（高溫）2CO是吸熱反應。

有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。

有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱