氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱。 根據 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥。 化學原理 總反應方程式： NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥） 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2迴圈使用）(以加熱作為反應條件) (在反應中NaHCO3沉澱，所以這裡有沉澱符號，這也正是這個方法的便捷之處） 即：①NaCl(飽和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（後加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （NaHCO3能溶於水，但是侯氏制鹼法向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，由於氯化鈉溶液飽和，生成的碳酸氫鈉溶解度小於氯化鈉，所以碳酸氫鈉以沉澱析出） （先新增NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯鹼性(用無色酚酞溶液檢驗)，能夠吸收大量CO2氣體，產生高濃度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶體。） 2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 優點 保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥(氮肥不可與鹼性物質混用，但可用草木灰檢驗其純度)[2] ；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 CO 轉化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序，減少可能造成的環境汙染。 兩個迴圈： 一：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2迴圈使用）(以加熱作為反應條件) 二：向母液中加入食鹽細粉，從而使 NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥。 第二個迴圈的具體操作： ①通入氨氣，冷卻後，加入NaCl，使得NH4Cl沉澱。過濾後，得到較純淨的NH4Cl晶體（產物），濾液為 飽和食鹽水（含有氨氣分子），經處理後方可回到第一步迴圈利用； ②不通氨氣，冷卻後，加入NaCl，使得NH4Cl沉澱。過濾後，得到NH4Cl晶體（產物），濾液為飽和食鹽 水，可直接回到第一步迴圈利用。 原理：低溫時，氯化銨的溶解度低於氯化鈉的溶解度，而由於之前加入氯化鈉（氨氣）使得氯離子（銨根 離子）濃度提高，所以再根據勒夏特列原理，氯化銨將最先析出。
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱。 根據 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥。 化學原理 總反應方程式： NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥） 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2迴圈使用）(以加熱作為反應條件) (在反應中NaHCO3沉澱，所以這裡有沉澱符號，這也正是這個方法的便捷之處） 即：①NaCl(飽和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（後加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （NaHCO3能溶於水，但是侯氏制鹼法向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，由於氯化鈉溶液飽和，生成的碳酸氫鈉溶解度小於氯化鈉，所以碳酸氫鈉以沉澱析出） （先新增NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯鹼性(用無色酚酞溶液檢驗)，能夠吸收大量CO2氣體，產生高濃度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶體。） 2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 優點 保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥(氮肥不可與鹼性物質混用，但可用草木灰檢驗其純度)[2] ；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 CO 轉化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序，減少可能造成的環境汙染。 兩個迴圈： 一：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2迴圈使用）(以加熱作為反應條件) 二：向母液中加入食鹽細粉，從而使 NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥。 第二個迴圈的具體操作： ①通入氨氣，冷卻後，加入NaCl，使得NH4Cl沉澱。過濾後，得到較純淨的NH4Cl晶體（產物），濾液為 飽和食鹽水（含有氨氣分子），經處理後方可回到第一步迴圈利用； ②不通氨氣，冷卻後，加入NaCl，使得NH4Cl沉澱。過濾後，得到NH4Cl晶體（產物），濾液為飽和食鹽 水，可直接回到第一步迴圈利用。 原理：低溫時，氯化銨的溶解度低於氯化鈉的溶解度，而由於之前加入氯化鈉（氨氣）使得氯離子（銨根 離子）濃度提高，所以再根據勒夏特列原理，氯化銨將最先析出。