析氫過電位：實際的電極反應在進行的時候，會發生陰極電位比理論值低，陽極電位比理論值高的情況，這就叫做過電位．如果陰極析出的是氫氣，就叫析氫過電位，析氧過電位也一樣．過電位是由於電極的極化而產生的，就是說實際的電極反應已經偏離了理想的電極反應．析氧過電位：析氫過電位（一定程度上）可以用塔菲爾常數衡量，塔菲爾常數越大，過電位越大．常見金屬塔菲爾常數較大的有Pb1.56,Hg1.41,Zn1.24,Sn1.20等．

析氫腐蝕：在酸性較強的溶液中金屬發生電化學腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。 在鋼鐵製品中一般都含有碳。在潮溼空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳後就變成一種電解質溶液，使水裡的氫離子增多。這就構成無數個以鐵為負極、碳為正極、酸性水膜為電解質溶液的微小原電池。在高中化學中屬於電化學腐蝕。基本知識：發生析氫腐蝕的體系標準電位很負的活潑金屬大多數工程上使用的金屬，如Fe正電性金屬一般不會發生析氫腐蝕。但是當溶液中含有絡合劑時，正電性金屬(如Cu，Ag)也可能發生析氫腐蝕。pH < 3時，陰極反應受活化極化控制。在弱氧化性和非氧化性酸溶液中，在反應速度不是很大時，陽極反應亦受活化極化控制。Fe在酸溶液中的腐蝕形態，一般是均勻腐蝕。所以，Fe在酸溶液中的腐蝕可以當作均相腐蝕電極處理，作為活化極化控制腐蝕體系的典型例子。負極(鐵):鐵被氧化Fe-2e-=Fe2+ ;正極(碳):溶液中的H 被還原2H++2e-=H2↑