腐蝕性最強的化學物質是王水

王水是按濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1∶3的比例混合而成的。其反應為 hno3+3hcl=2h2o+ cl2+ nocl 王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。王水的氧化能力比硝酸 強，一些不溶於硝酸的金屬，如鉑、金都可以被王水溶解。反應的化學方程式如下 au+hno3+4hcl=h[aucl4]+no↑+2h2o 3pt+4hno3+18hcl=3h2[ptcl6]+4no↑+8h2o 金和鉑不溶於單獨的濃硝酸，而溶於王水，這是因為高濃度的氯離子與金屬離子形成穩定的絡離子，如 [aucl4]-或[ptcl6]2-，從而使金或鉑的標準電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行. 王水 王水又稱王酸”，是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體，它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為13。它是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。 歷史 鹽酸是於約800年左右波斯鍊金術士札比爾·伊本·哈楊將食鹽與礬（硫酸）混合到一起時發現的。他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能夠溶解金的王水。 原理 雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯化金，使金離子離開溶液，這樣硝酸就可以進一步溶解金了 au + 3no3- + 6h+ → au3+ + 3no2↑ + 3h2o