鐵的化學性質之一
鐵Fe,原子序數26,相對原子質量55.847.鐵有多種同素異形體,如鐵、鐵、鐵、鐵等.鐵是比較活潑的金屬,在金屬活動順序表裡排在氫的前面.常溫時,鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應,在高溫時,則劇烈反應.鐵在氧氣中燃燒,生成Fe3O4,赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4.鐵易溶於稀的無機酸和濃鹽酸中,生成二價鐵鹽,並放出氫氣.在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時,表面生成一層氧化物保護膜,使鐵“鈍化”,故可用鐵製品盛裝濃硫酸或濃硝酸.鐵是一變價元素,常見價態為+2和+3.鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子,成為+2價.與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應,則被氧化成Fe3+.鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4,可以看成是FeO·Fe2O3,其中有1／3的Fe為+2價,另2/3為+3價.鐵的+3價化合物較為穩定.
鐵的化學性質之二
鐵的電子構型為(Ar)3d64s2,氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6.鐵的化學性質活潑,為強還原劑,在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫,在500℃以上反應速率增高：
3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2
鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用,但在潮溼空氣中很易腐蝕,若含有酸性氣或鹵素蒸氣時,腐蝕更快.鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子,如：
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中,形成二價鐵離子並放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
鐵的化學性質之一
鐵Fe,原子序數26,相對原子質量55.847.鐵有多種同素異形體,如鐵、鐵、鐵、鐵等.鐵是比較活潑的金屬,在金屬活動順序表裡排在氫的前面.常溫時,鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應,在高溫時,則劇烈反應.鐵在氧氣中燃燒,生成Fe3O4,赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4.鐵易溶於稀的無機酸和濃鹽酸中,生成二價鐵鹽,並放出氫氣.在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時,表面生成一層氧化物保護膜,使鐵“鈍化”,故可用鐵製品盛裝濃硫酸或濃硝酸.鐵是一變價元素,常見價態為+2和+3.鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子,成為+2價.與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應,則被氧化成Fe3+.鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4,可以看成是FeO·Fe2O3,其中有1／3的Fe為+2價,另2/3為+3價.鐵的+3價化合物較為穩定.
鐵的化學性質之二
鐵的電子構型為(Ar)3d64s2,氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6.鐵的化學性質活潑,為強還原劑,在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫,在500℃以上反應速率增高：
3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2
鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用,但在潮溼空氣中很易腐蝕,若含有酸性氣或鹵素蒸氣時,腐蝕更快.鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子,如：
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中,形成二價鐵離子並放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O