一般高中你背到前20位就可以了。

豎著背是背族，橫著背是背週期。

金屬活動順序表：K、Ba、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au……

事實上你也沒那麼辛苦，主要抓到最本質的規律，不背週期表又如何？

s區元素：ⅠA族（鹼金屬）：（氫）、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅，成鹼都為強鹼（鋰例外，由於它原子半徑小，所以性質和ⅡA族的鎂化學性質相似。）原子最外層電子為1；

ⅡA族（鹼土金屬）：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳，成鹼多為中強鹼，且其氧化物難溶/熔，類似土，故稱“鹼土”。但是從鋇開始，由於原子半徑大增，故成鹼為強鹼，氧化物溶，難熔。

p區元素：ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，多為非金屬元素，隨著週期增加，族中也出現金屬元素。週期表中你可以看見一條明顯的金屬與非金屬的分界線。P區非金屬元素多有氧化性，為成酸元素。

d區元素：ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族，副族元素。其中ⅢB族中的鑭系和錒系元素被獨立成f區元素。f區元素多有放射性，同週期元素化學性質極為相似，一般的化學方法無法做到有效分離。其它的d區元素化合價成鍵的時候注意次外層電子可能參與成鍵。

ds區元素：ⅠB、ⅡB族，性質與s區金屬元素相似。

關於區域劃分，主要是核外電子的名字命名劃分的。s電子、p電子、d電子、f電子角動量不同。分別對應為s=0，電子軌道圓形；p=1，電子軌道無柄啞鈴形；d=2，電子軌道三葉梅花形；f=3……

在1、2、3週期的時候，電子都是s和p電子，四周期建3d電子層，五週期4d；6週期開始建4f電子（鑭系金屬），7週期建5f電子（錒系金屬）。

明白了這個，要背要記週期表就簡單了，這樣記到了大學也可以用。理性的認識總比感性的認識深刻，更好理解。