這道題有問題啊，Na2CO3與CO2好像不反應啊！

我記得這道題是：“一定量的Na2O2與CO2反應後的固體物質恰好與0.8mol稀HCl溶液完全反應，並收集到0.25mol的氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成”吧！

解題過程：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

反應後的固體物質可能全部是Na2CO3（Na2O2正好完全反應），也有可能是Na2O2和Na2CO3的混合物。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

若是0.4molNa2CO3，則能生成氣體0.4mol;而不是0.25mol.所以一定量的Na2O2與CO2反應後的固體物質肯定是Na2O2和Na2CO3的混合物才對。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

NaOH+HCl=NaCl+H2O

n(CO2)+n(O2)=0.25mol；

即n(Na2CO3)+n(Na2O2)/2=0.25mol

n(HCl)=0.8mol

則：2n(Na2CO3)+2n(Na2O2）=0.8mol

解得：n(Na2CO3)=0.1mol,n(Na2O2)=0.3mol.

祝你進步！