物理性質高純鐵絲外觀與形狀：純鐵是帶有銀白色金屬光澤的金屬晶體，通常情況下呈灰色到灰黑高純鐵絲色無定形細粒或粉末。有良好的延展性、導電、導熱效能。有很強的鐵磁性，屬於磁性材料。比熱容為460J/(kg·℃)。聲音在鐵中的傳播速率：5120m/s。純鐵質地軟，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質的鐵，通常情況下熔點降低，硬度增大。晶體結構：面心立方和體心立方。鐵的相對原子質量約為56，基態原子電子排布式為：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2。（粗體部分是價電子）化學性質生鏽前的鐵釘鐵是工業部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳製成合金——鋼，磁化之後不易去磁，是優良的硬磁材料，同時也是重要的工業材料，並且也作為人造磁的主要原料。鐵有多種同素異形體。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。在置換反應中一般顯+2價，但有少數顯+3價，如鐵和濃硝酸反應。原因： 常溫時，鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮溼的空氣中易鏽蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的溼空氣中生鏽更快。在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。加熱時均能同鹵素、硫、矽、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外，還有複合氧化物Fe3O4（是磁性氧化物）生成。鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO2或NO2。[4]
物理性質高純鐵絲外觀與形狀：純鐵是帶有銀白色金屬光澤的金屬晶體，通常情況下呈灰色到灰黑高純鐵絲色無定形細粒或粉末。有良好的延展性、導電、導熱效能。有很強的鐵磁性，屬於磁性材料。比熱容為460J/(kg·℃)。聲音在鐵中的傳播速率：5120m/s。純鐵質地軟，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質的鐵，通常情況下熔點降低，硬度增大。晶體結構：面心立方和體心立方。鐵的相對原子質量約為56，基態原子電子排布式為：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2。（粗體部分是價電子）化學性質生鏽前的鐵釘鐵是工業部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳製成合金——鋼，磁化之後不易去磁，是優良的硬磁材料，同時也是重要的工業材料，並且也作為人造磁的主要原料。鐵有多種同素異形體。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。在置換反應中一般顯+2價，但有少數顯+3價，如鐵和濃硝酸反應。原因： 常溫時，鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮溼的空氣中易鏽蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的溼空氣中生鏽更快。在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。加熱時均能同鹵素、硫、矽、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外，還有複合氧化物Fe3O4（是磁性氧化物）生成。鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO2或NO2。[4]