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  • 1 # 你永遠追不上的巨人

    與核外電子排布規律有關。在原子核附近出現的機率較大的電子,可更多地避免其餘電子的遮蔽,受到核的較強的吸引而更靠近核,這種進入原子內部空間的作用叫做鑽穿效應。鑽穿作用與原子軌道的徑向分佈函式有關。l愈小的軌道徑向分佈函式的個數愈多,第一個峰鑽得愈深,離核愈近。2s比2p多一個離核較近的小峰,說明2s電子比2p電子鑽穿能力強,從而受到遮蔽較小,能量較2p低。在原子裡,原子核位於整個原子的中心,電子在核外繞核作高速運動,因為電子在離核不同的區域中運動,我們可以看作電子是在核外分層排布的。按核外電子排布的3條原則將所有原子的核外電子排布在該原子核的周圍,發現核外電子排布遵守下列規律:原子核外的電子儘可能分佈在能量較低的電子層上(離核較近);若電子層數是n,這層的電子數目最多是2*(n^2)個。無論是第幾層,如果作為最外電子層時,那麼這層的電子數不能超過8個,如果作為倒數第二層(次外層),那麼這層的電子數便不能超過18個。這一結果決定了元素原子核外電子排布的週期性變化規律,按最外層電子排布相同進行歸類,將週期表中同一列的元素劃分為一族;按核外電子排布的週期性變化來進行劃分週期。擴充套件資料稀有氣體原子一般不易於其他物質發生化學反應,它們的原子最外層有8個(氦為2個)電子,這樣的結構被認為是穩定結構。金屬原子的最外層電子數一般小於4,在化學反應中易失去最外層電子,使次外層成為最外層,從而達到穩定結構。此時該微粒帶正電,形成陽離子。非金屬原子的最外層電子數一般大於4,在化學反應中容易得到電子,使最外層達到穩定結構。此時該微粒帶負電,形成陰離子。 電子並不會憑空產生或消失,比如鈉原子容易失去1個電子,此時若剛好遇到願意得到一個電子的氯原子,透過電子的得失,鈉離子和氯離子相互作用,形成了新物質氯化鈉(NaCl)。它是食鹽的主要成分。除氯化鈉外,氧化鎂(MgO)、氯化鉀(KCl)等很多物質都是由離子構成的,離子也是構成物質的一種基本粒子。

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